1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= +247kJ / molCH键的键能约为413 kJ / mol,
2、 OH键的键能约为463 kJ / mol，HH键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为A797.5 kJ / molB900.5 kJ / molC962.5 kJ / molD1595 kJ / mol2、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD3、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（ ）ACH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B红
3、磷和白磷CCH3-CH2OH和CH3-O-CH3DNO和CO4、A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A催化剂在反应前后保持化学性质不变B生成C总反应的原子利用率为100%C的过程吸收能量DC的水溶液呈弱酸性5、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（ ）ATNT在反应中只做还原剂BTNT中的N元素化合价为+5价C方程式中TNT前的化学计量数为2D当1molTNT参加反应时，转移的电子数为306.0210236、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下
4、：下列叙述正确的是A按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氧化铁C图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D反应的离子方程式为2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO327、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏AABBCCDD8、生铁的熔点是11001200，则可推断纯铁的熔点是A1085B11
5、60C1200D15359、关于晶体的下列说法正确的是()A原子晶体中只含有共价键B任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键10、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH或NH2C氢键对该高分子的性能没有影响D结构简式为：11、下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C配制5%N
6、aCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏12、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()A 醛类 B 酚类 -OHC 醛类 DCH3COOH 羧酸类 13、已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是A该物质与水反应，属于氧化还原反应BAl2H6分子中氢为+1价，铝为3价CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料14、由CH3CH3CH3CH2ClCH2= CH2CH3CH2OH的转化过程
7、中，经过的反应是A取代消去加成B裂解取代消去C取代加成氧化D取代消去水解15、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）A15B33C35D5116、下列原子半径大小顺序正确的是()1s22s22p31s22s22p63s23p31s22s22p51s22s22p63s23p2ABCD17、化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B乙醇汽油是一种新型化合物C向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分18、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，
8、CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A在0a范围内，只发生中和反应Ba0.3Cab段发生反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2OD原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1219、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A溴苯和水B乙酸和乙醇C酒精和水D溴苯和苯20、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）AABBCCDD21、下列关于胶体制备及胶体性质叙述正确的是A电泳实验证明胶体带电B用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应CFe(OH)3胶体粒子既可以通过滤纸又可以通过半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(O
9、H)3胶体22、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A对比等浓度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量二、非选择题(共84分)23、（14分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_。(2)若A为淡黄色的固体化合物，A_(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_。(3)A不论是Na
10、还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是_，物质D是_。24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_；（2）化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_；（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_；（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色
11、，该反应的离子方程式为_；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。25、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。
12、该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（_）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_）（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。26、（10分）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_。不能用铜丝搅拌
13、棒代替环形玻璃棒的理由_。（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢加入 B一次性迅速加入 C分三次加入（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为H2，则H1与H2的关系为H1_H2（填“”“”或“”），理由是_。27、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点()沸点()相对密度(水1gcm3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再
