1、2023年杭州地区七校联考期末质量调测高二化学试题命题范围：化学反响原理 实验化学 命题人：WZZ 2023、6本卷须知:1.本试卷总分值100分,考试时间90分钟.2.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号、学校、考试科目涂写在答题卡、答题纸上.3.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能写在试卷上.4.不可以使用计算器。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5第一卷本卷共23题，每题2分，共46分一、选择题此题包括23小题，每题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意1、平面镜是由化学
2、镀银的方法，在平板玻璃外表沉积一层银膜而制成的。它的化学原理是银离子在有机物的复原性基团作用下以金属银结晶析出。化学方程式如下所示：假设反响后试管壁上有银，可用以下哪种溶液洗涤？ A、氨水 B、稀硝酸 C、氢氧化钠 D、氯化亚锡2、以下实验操作不正确的选项是 A制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品 B配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢参加到浓硝酸中，并不断搅拌 C在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗3、有一段时间，“SK化装品事件一时闹得沸沸扬扬。其实，从毒韭菜到炸鸡
3、翅、从儿童奶粉到“瘦肉精事件，化学性污染事件报道层出不穷，其中尤以食品平安最为引人恐慌。如食品报道中不断有“致癌农药、“苏丹红、“碘元素、“亚硝酸盐等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是A B C D只有4、以下现象或反响的原理解释正确的选项是( )5、铝与稀硫酸反响的速率较慢，以下措施不能加快反响速率的是A在溶液中滴加少量硫酸铜溶液 B适当增大硫酸的浓度C对反响溶液进行加热 D增大外界压强6、在t 下，某反响到达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，NO浓度减小。以下说法正确的选项是：A.该反响的焓变为正值 B.恒温下减小压强，反响体系的
4、颜色加深C.升高温度，逆反响速率减小 D.该反响化学方程式为NO2+SO NO+SO37、在体积一定的密闭容器中发生： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1在恒温恒容下充入1molN2和3molH2，平衡时N2的转化率为75%，假设其它条件不变，充入2molNH3，到达平衡时的热量变化为Q，那么以下有关Q的说法正确的选项是 A、吸收热量23.1 kJ B放出热量69.3kJ C 吸收热量69.3kJ D放出热量23.1kJ8、有和六种微粒，分别属于一个氧化复原反响中的反响物和生成物，以下表达错误的选项是A氧化剂与复原剂的物质的量之比为8：1B复原产物为C假设有
5、1参加复原反响，那么转移8D假设把该反响设计为原电池，那么负极反响为=9、在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的平均分子量 CA的物质的量浓度D气体的总物质的量10、早在182023年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反响原理为：3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na。以下有关说法正确的选项是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反响为：2OH-2e-=H2+O2B假设戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，那么两反响中转移的电子总数也相同C盖吕
6、萨克法制钠原理是利用铁的复原性比钠强D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极11、可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下别离的物质是 ACaO、CaCO3 BBaSO4、NaClCFe、AgCl DNH4NO3、K2SO412、减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是 可过滤胶状沉淀 可过滤颗粒更小的沉淀可使沉淀中的杂质减少 可得到较枯燥的沉淀13、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出局部液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，那么该学生实际倒出液体的体积A大于6.3mL
7、B小于6.3mL C等于6.3mL D无法确定14、以下有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林乙酰水杨酸的说法中不正确的选项是A属取代反响B为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥即得精品C可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反响完的水杨酸D一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反响15、25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数251.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根据上述电离常数分析，以下表述不正确的
8、选项是A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pHNa2CO3pHNaCNpHNaHCO3pHCH3COONaBa mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，那么a一定大于b C2 NaCN + H2O + CO2 2 H CN + Na2 CO 3 D2C H3C O O H + Na2CO3 2 C H 3C O O Na + H2O + CO2 16、符合右图的反响为N2O33l2l4N546217、以下实验操作会引起实验结果偏高的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上
9、自行冷却B镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次18、城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。以下说法不正确的 A造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源Cd处污染程度减小，可能是某些污染物的
10、离子间发生反响生成沉淀所致D该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理19、用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通人甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断以下说法正确的选项是A通氧气的铂极为负极 B此电池反响为CH4+2O2=CO2+2H2OC此电池放电时，KOH浓度减小 D此电池放电时，KOH浓度不变20、以下结论均出自实验化学中的实验，其中不正确的选项是 A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B当锌完全溶解后，铁与酸反响产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反响掉的依据。C提取海带中碘元素时，
11、为保证I完全氧化为I2，参加的氧化剂H2O2或新制氯水均应过量。D制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液外表出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。21、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，参加B ，发生反响：A (s) + 2B (g) 4 C(g) + D (g)；H 4522、在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反响：2A(g)B(g)2C(g)；H0。到达平衡后，只改变一个条件(X)，以下量(Y)的变化一定符合图中曲线的是23、常温时，将V1mL c1 molL的醋酸滴加到V2mL c2 molL的烧碱溶液中，以下结论正确的选项是A假设V1=V
12、2，且混合溶液pH7，那么必有c17，那么混合溶液中c(Na) c(CH3COO)D假设混合溶液的pH=7，那么混合溶液中c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)第II卷共54分二、简答题本大题包括7小题，共54分24、4分101.3kPa下，溴乙烷、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为38.2、117.9、77.1。在实验室里，制取少量的以上三种物质均可用以以下图中的发生装置。答复以下问题：收集 时，使用甲装置，甲中所装试剂为 ；收集 时，使用乙装置；收集 时，使用丙装置。25、12分废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎别离，能得到非金属粉末和金属粉末 1废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。电池反响为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反响方程式为： 2用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。： Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g) H64.39kJmol1 2H2O2(l)2H2O(l)O2(g) H196.46kJmol1 H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.84kJmol1 那么在H2SO4 溶液中Cu 与H2O
