1、泸州市2023学年届高三(高2016级)第二次教学质量诊断性考试理 科 综 合化学可能用到的相对原子质量 H1 Li7 N14 O16 Cl35.5 Cu641.化学与生活联系密切， 下列说法错误的是A. 氯化钠是生活中常用的食品防腐剂B. 浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂C. 草木灰中提取的 K2CO3可以去除餐具上的油污D. 人们已开始试用 ClO2和O3作新的自来水消毒剂【答案】B【解析】【详解】A. NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，故A正确；B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，己酸乙酯不属于油脂，故B错误；C. K2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，
2、油脂在碱性条件下水解可生成溶于水的物质，可以去除餐具上的油污，故C正确；D. ClO2和O3具有较强的氧化性，可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，且对人体无害，可以作新的自来水消毒剂，故D正确。答案选B。2.下列关于有机化合物的说法错误的是A. 纤维素属于天然高分子化合物B. 可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯C. 苯只能发生氧化反应和取代反应D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A. 纤维素是多糖，相对分子质量10000以上，为天然高分子化合物，故A正确； B.苯乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，从而能使溴水褪色，而乙苯不能，所以可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯，故B正确；C.
3、 苯在一定条件下能够与液溴发生取代反应生成溴苯，苯能够与氧气燃烧，该反应属于氧化反应，苯能够与氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误； D. 葡萄糖与果糖的分子式都为C6H12O6，分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查有机物的基本概念，掌握有机物结构和性质之间的关系是解题的关键，易错选项C，注意苯能够与氢气发生加成反应生成环己烷。3.NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NAB. 16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NAC. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和 H2混合气体时，
4、转移的电子数为4NAD. 标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NA【答案】A【解析】【详解】A1个水分子含有2个氢氧键，所以1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA，故A正确；B16O2和18O2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，故B错误；C浓硫酸与锌反应产生的气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子；稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子。标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA，故C错误；D密闭容器中2molNO
5、 与lmolO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，故D错误。故选A。【点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。4.下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项实验目的实验操作A 除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入饱和碳酸钠溶液， 充分振荡， 静置分液B 证明 Fe3+的催化效果强于 Cu2+在两支试管中各加 2mL5%H2O2溶液， 再分别滴入0.1mol/L
6、FeCl3和 0.01mol/L CuSO4溶液 1mLC 证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置D证明 CuS不溶于稀 H2SO4向一定浓度的 CuSO4溶液中通入适量 H2S气体A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，向混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，该方案能够达到实验目的，故A不选；B. 要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，选择的试剂浓度应相同，而且要保证阴离子相同，因二者所含的阴离子不同且浓度不同，所以该方案不能达到实验目的，故B选；C. 四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化
7、碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置，可观察到溶液分层，下层溶液显紫红色，该方案能够达到实验目的，故C不选；D.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体会生成CuS黑色沉淀，证明 CuS不溶于稀 H2SO4，该方案能够达到实验目的，故D不选。答案选B。5.W、 X、 Y、 Z均为短周期元素且原子序数依次增大， W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半， Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质。下列说法正确的是A. Y与 Z的单质混合加热能反应B. X、 Y、 Z的简单离子半径： XYY【答
8、案】A【解析】【分析】W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，以此分析解答。【详解】W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢
9、化物可以反应得到 Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，A. Mg与 S的单质混合加热反应生成MgS，故A正确；B. N、Mg、S的简单离子半径： Mg2+N3-H2，故D错误。答案选A。6.如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫， 用 NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫， 将得到的 Na2SO3 溶液进行电解又制得NaOH。其中 a、b 离子交换膜将电解槽分为三个区域， 电极材料为石墨，产品 C为H2SO4溶液。下列说法正确的是A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜B. 阴极区中 B最初充入稀 NaOH溶液， 产品 E为氧气C. 反应池采用气、 液逆流
10、方式， 目的是使反应更充分D. 阳极的电极反应式为 SO322eH2O=2HSO42【答案】C【解析】【分析】从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜，故a为阳离子交换膜。在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可。【详解】A. 从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故b为只允许阴离子通过的阴离子交换膜，A错误；B. 在阴极区应为水电离的氢离子放电生成氢气，故E为氢气，B错误；C. 反应池中气体从下口通入，NaOH 溶液从上口加入，采用气、液逆流方式，可以使反应更充分，C正确；D. 阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为 SO
11、32-2eH2O=2HSO42，D错误。答案选C。【点睛】本题考查了电解原理、明确电解池中电解时离子的运动方向，判断离子交换膜的性质是关键，注意知识的电极方程式的书写等知识的归纳和梳理。7.常温下， 将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中， 测得混合液的 pH和lgC(AOH)/C(A+) 的关系如图所示， 其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是A. 常温下， A+的水解平衡常数为 1.01010B. 点e溶液中水电离出的H+浓度为 106.23mol/LC. 点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(
12、Cl)D. 点d溶液中： c(Cl) c(AOH)c(A+)【答案】D【解析】【分析】由图像可知，a点表示未加盐酸时，由图可知，当 lgc(AOH)/c(A+)=1时，c(AOH)/c(A+)=10，此时pH=11，根据AOHA+OH-，Kb=10-4；由题中信息可知，图中e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应，溶液为ACl溶液，ACl为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中的H+来自水的电离；c点溶液为中性，c(H+)=c(OH-)；d点溶液盐酸过量，溶液为ACl和HCl混合溶液，据此分析解答。【详解】A. 由图可知，a点时lgC(AOH)/C(A+)=1，c(AOH)/c(A+)=10，pH=11，
13、Kb=10-4，则A+的水解平衡常数为=1.01010，故A正确；B. 由题中信息可知，e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应，溶液为ACl溶液，ACl为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中的H+来自水的电离，所以点e溶液中水电离出的 H+浓度为 106.23mol/L，故B正确；C. e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应，根据物料守恒：n(A+)+n(AOH)= n(Cl)，从c点到e点继续滴加盐酸，n(Cl)增大，但n(A+)+n(AOH)不变，所以点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl)，故C正确；D. d点溶液盐酸过量，溶液为ACl和HCl混合溶液，由于A+水解
14、受到抑制，水解程度微弱，所以点d溶液中： c(Cl) c(A+) c(AOH)，故D错误。答案选D。8.氮化锂(Li3N)是一种优良的贮氢材料，遇水强烈水解，在空气中加热能剧烈燃烧，下图装置中ABCD用于制取干燥、纯净的N2，装置E用于制取Li3N。已知：锂的密度为0.534g/cm3，熔点180C，沸点1340C；锂与氨反应生成LiNH2和H2，约500C左右Li与N2反应生成Li3N。回答下列问题：(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是_。(2)实验完成后，A、C、E装置中酒精灯撤去的顺序依次是_，装置F的仪器名称是_。(3)装置D(未画出)所装药品是_，作用是干燥N2和_。(4)装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹的Li的作用是_，后一个Li粒装在铁舟中而不是直接放在反应管中的原因是_。(5)装置C中反应的化学方程式为_。(6)已知铁舟中金属锂质量为7.0g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为_%。(保留一位小数)采集时间实验前实验后实验数据40.2g44.6g【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). ECA (3). 干燥管 (4). 浓硫酸或浓H2SO4 (5). 吸收未反应完的NH3 (6). 去除装置中残留的O2 (7). 金属锂加热会熔化，使用铁舟防止熔化的锂
