1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是A磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉
2、淀：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2+5SO42-+2H2O2、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D3、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO1一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3BHMnO1CH3BO3DH3PO14、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船
3、、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是AY的分子结构中有2个酚羟基BY的分子式为C15H18O2CX的核磁共振氢谱有1个吸收峰DX、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应5、下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是ACO2BCO32-CH2ODCCl46、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（ ）A加热B不能稀硫酸而用浓硫酸C往溶液中加入少量CuSO4固体D不能铁片而用铁粉7、下列表示正确的是A酒精的分子式：CH3CH2OHBKCl的电子式：CHClO的结构式
4、 H Cl ODCCl4的比例模型：8、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。25时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大BpH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)c(H2R)=1000DNaHR水溶液中:c(Na+)c(HR-)c(OH-)c(H+)9、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A甲苯B硝基苯C2-甲基丙烯D2-甲基丙烷10、一定温度下，在恒容密
5、闭容器中发生反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g）H= - 41.8 kJmol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是AH的数值不再变化B容器内的压强不再变化C气体的颜色不再变化D气体的密度保持不变11、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类合理的是：（ ） 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：12C、14C与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨 胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液ABCD12、下列操作或装置能达到实验目的是（ ）A验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B 分离Fe(OH)3胶体C
6、称取一定量的NaOH D 制取NaHCO313、周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区14、把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D2mol的S参加反应有3mol的电子转移15、下列各物质中，不能够按照 (“”表示一步完
7、成)关系相互转化的是()物质选项abcANaNa2O2NaClBAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeOFe(NO3)2Fe(OH)2DCuOCuSO4Cu(OH)2AABBCCDD16、常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：。下列叙述不正确的是AKa(HA)的数量级为10-5B滴加NaOH溶液的过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)Dn点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)二、非选择题（本题包括5小题）17、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性
8、能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。（2）由B生成C的反应类型为_。（3）由C生成D的反应方程式为_。（4）E的结构简式为_。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_。18、有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成
9、路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知： R1CHO+ R2CH2CHO +H2O+ 回答下列问题：(1)A的名称为_，F中含氧官能团的名称为_。(2)E和G的结构简式分别为_、_。HK的反应类型为_反应。(3)由C生成D的化学方程式为_。(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为_。19、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再
10、与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备KClO。仪器a的名称是_；装置B吸收的气体是_。装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_；装置D的作用是_。(2)制备K2FeO4。装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_。向装置C中加入饱和_溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH
11、- b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为_。20、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴
12、反应生成HBr等酸性气体。（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A插人A中，D接A；A接_接_接_接_。（2）装置C的作用是_；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_；、某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。请回答下列问题：（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_（填字母代号）进入，B装置中冷水从_（填字母代号）进入。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是_。（填字母
13、）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_收集所得馏分。（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？_为什么？答：_。21、请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):(1) 的系统名法名称是_。(2)反-2-丁烯的结构简式_ 。(3)分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和NH2结构的同分异构体有_种。(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式_ 。(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式_。2023学年模拟测试卷
