1、2023学年度第一学期江苏省南通第一中学期中考试考试时间：120分钟。总分值：150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na -23 K-39 Fe-56 A1-27 Cu-64 第一卷选择题共64分一、选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意1以下说法正确的选项是 A二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低 B大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C正常雨水的pH小于5.6 D二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色2在医学、日常生活中常见的溶液：福尔马林 医用消毒酒精 生理盐水 食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 A
2、BCD3以下有关碱金属铷的表达中，正确的选项是 A灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，不易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱4近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为复原剂，在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。以下说法不正确的选项是 A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠在空气中最终能生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键5用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是：18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧
3、气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NAABCD6钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，那么以下表达错误的选项是 A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反响都生成0.5mol氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂7. 如以下图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B的组合一定不可能是以下的 A、氢氧化钠溶液
4、二氧化碳 B、水氨气C、氢氧化钠溶液一氧化氮 D、水二氧化氮v正=v逆v正v逆vt2t8向某容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反响H2(g)+I2(g) 2HI(g)，H0，当到达平衡后，t2时改变反响的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，那么以下说法中正确的选项是 A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 B平衡不发生移动 C转化率增大，HI平衡浓度变小 D改变条件前后，速率图像如右图二、选择题此题包括8小题，每题4分，共32分每题有一个或两个选项符合题意假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且
5、都正确的给4分，但只要多项选择或错选，该小题就为0分9在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3、Al3+10 在101KPa和25时，有反响的热化学方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H=241.8KJ/mol ； H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H=285.8KJ/mol 以下说
6、法错误的选项是AH2燃烧生成H2O(g)时，放出241.8KJ的热量 BH2的燃烧热为285.8KJCO2前面的1/2表示参加反响的O2的物质的量 D1mol液态水变成水蒸气时吸收44KJ的热量11以下AD四组，每组有两个反响，其中两个反响可用同一个离子方程式表示的是IIIA少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液
7、与过量MgSO4溶液相混合12将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反响一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)为2:3，那么Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A3:2B3:5C4:3D3:413 在一个固定体积为1L的密闭容器中，参加2 molA和1 molB发生如下反响：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，到达平衡时C的浓度为12 mol/L。假设维持容器体积和温度不变，按以下方法改变起始物质，到达平衡时C的浓度仍为12 mol/L的是A4 mol A十2 mol B B3 mol C+1 mol D+l mol BC3 mol C十0.7 mol D
8、 D1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D14以下反响的离子方程式错误的选项是 A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反响：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反响：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O15A、B、C、D、E是同周期的五种元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的
9、水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素的简单离子中，E的离子半径最小，那么它们的原子序数由大到小的顺序是 A、C、D、E、A、B B、E、C、D、A、B C、B、A、E、D、C D、B、A、D、C、E16分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)Z ,研究说明它的结构特性是:Fe2+和Fe3+分别占据立方体的点, 自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上.其晶体中的局部离子的空间结构关系如图示，以下说法正确的选项是A该晶体属于原子晶体 B该晶体化学式MFe2(CN)6CM的离子位于上述立方体的体心，呈+1价 该晶体属于离子晶体，M呈+2价 第二卷非选择题 共86分三、
10、(此题包括3小题，共32分)178分在常温、常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有同体积的空气如以下图，夹持仪器均已略去。1常温下，翻开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a 升高、下降、不变，试解释这一现象 。(2)如将注射器甲中的气体换成NH3，仍在常温下，翻开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a 升高、下降、不变，试解释这一现象 _。18. 14分 有20.6gNH4HCO3和NaHSO3的枯燥粉末状混合物，用加热分解的实验方法，通过测定生成的二氧化碳质量来测定NH4HCO3的质量分数。根
11、据以以下图所示的仪器和所盛试剂填空。 (1)按气流由左向右的方向连接仪器的顺序(用a-h表示)为 (2)仪器B的作用为 ；E装置中放碱石灰的仪器的名称为 ；A和E装置中都用到的仪器名称为 。 (3)D的作用是 。(4)C的作用是 ；假设C瓶中溶液颜色有变化，那么测定结果将会偏 (5)假设碱石灰的质量增加88g，那么混合物中NH4HCO3的质量分数为 。1910分海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如以以下图所示：（1） 假设在空气中加热MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反响的化学方程式_；2Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_；3实验室里
12、将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发步骤的操作中都要用到玻璃棒，以下有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是填字母代号_ 。A一定溶质质量分数溶液的配制B用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验C用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反响的实验E用浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验G将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体四、(此题包括2小题，共20分)FX溶液M过量滤液A固体沉淀C盐酸无色气体D溶液B沉淀G气体H固体EN蓝色沉淀YF红棕色气体H2010分如以以下图，X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。以以下图中局部反响产物已略去。 红棕色气体及X的化学式分别为 、 。反响的离子方程式为_
