1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物a()、b()、c()的说法中不正确的是Aa、b、c互为同分异构体Ba、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种D有机
2、物 a中的所有原子均可能处于同一平面内2、下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是A苯B乙酸C乙醇D四氯化碳3、已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是()A反应()中HCl是氧化剂B反应()中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO34、下列离子方程式正确的是 （ ）A过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2+2I=2Cl十Fe3+ +I2B向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3Ca2+OH-CaCO3H2OCH218O中投入少量Na2O2固
3、体：2H218O2 Na2O24Na+4OH-18O2D向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+OH-SO42-H+BaSO4H2O5、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：( )APH3BBF3CSO2DCO26、下列物质中一定属于纯净物的一组是()甲苯 冰醋酸铝热剂普通玻璃 水玻璃漂白粉密封保存的NO2气体冰水混合物含氧40%的氧化镁 C5H12ABCD7、在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( )A在河流入海口处易形成三角洲B将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体C在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D同一支钢笔同时使
4、用不同牌号的墨水可能发生堵塞8、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2. 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（ ）Aa和b属于同一种物质Ba和b 互为同分异构体Ca和b的空间构型一定是四面体型Da在实际中有用，b没有用9、下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A B C D10、下列指定反应的离子方程式正确的是A盐酸与铁片反应：2Fe6H+2Fe33H2
5、B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO3-6H+I23H2OC酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-5H2O22Mn25O26OH2H2ODNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+OHCaCO3H2O11、下列实验装置能达到目的A装置用于实验室制备氯气B装置实验室制氨气C装置用于实验室制乙酸乙酯D装置可进行碳酸氢钠受热分解12、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ）苯 硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷 乙酸乙酯ABCD13、下列说法中正确的是A电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小B失去电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素
6、由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高14、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外15、下列说法不正确的是A通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂C用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”16、双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的
7、添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）A双酚A能与碳酸钠溶液反应，能与FeCl3溶液发生显色反应B双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1223C反应中，1mol双酚A最多消耗4molBr2D反应的产物与足量钠反应放出1molH2二、非选择题（本题包括5小题）17、菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:（1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。（2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式。（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原
8、料制备1丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_；（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为_；（3）E+的核外电子排布式为_，下
9、图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为_；（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是_；（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 _；（6）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr（H2O）5Cl2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是_（填标号）。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力19、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL ，量取浓硫酸
10、所用的量筒的规格是_。（从下列规格中选用：A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL）（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D 定容时俯视溶液的凹液面_。20、中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_。（
11、2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢加入 B一次性迅速加入 C分三次加入（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为H2，则H1与H2的关系为H1_H2（填“”“”或“”），理由是_。21、工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），对其研究如下：（1）已知HH键能为436kJmol1，NH键能为391kJmol1，NN键的键能是946kJmol1，则上述反应的H_。（2）上述反应的平衡常数K的表达式为_，若反应方程式改写为NH3（g）N2（g）+H2（g），则平衡常数K1_（用K表示）。
12、（3）在773K时，分别将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.00m1.801.982.002.00表格中m_，1525min内，v（N2）_。该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3molL1，此时v正_v逆（填“”、“”或“”）。由表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）t的曲线是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为_。（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H，则阴极的电极反应为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.a、b、c三种有机物的分子式均为C8H8，属于同分异构体，A项正确；B.c是饱和烃，不能使
