1、2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(二)第二单元 物质的分类离子反响100分，90分钟第I卷选择题 共45分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意。1在大试管内依次参加20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、局部固体沉淀的现象；再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断以下说法错误的选项是 A硫酸铵的溶解过程中也包含化学过程 B上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中
2、的溶解度 D向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色2以下说法正确的选项是 A含氧元素的化合物就一定是氧化物B由不同种元素组成的纯洁物就是化合物C溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D只含有一种元素的物质不可能是混合物3分类是化学学习和研究中常用的思维方法，以下关于化学物质和反响类型关系正确的选项是 A BC D4在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的离子组是AK、Al3、HCO3、SO42 BCa2、NH4、CO32、Cl CNa、K、NO3、ClO DNa、Ba2、I、SO325关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的 A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中
3、通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间6以下化学反响的离子方程式正确的选项是 A氢氧化镁中滴加盐酸：HOHH2OB用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3CuFe2Cu2C在硫酸氢钾溶液中参加氢氧化钡溶液至pH7：HSO42Ba2OHBaSO4H2ODNH4HCO3溶液中参加过量NaOH溶液并加热：NH4HCO32OHNH3CO322H2O7海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如以以下图所示)，以下有关说法正确的选项是A大
4、量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，参加的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸8为了证明NH42FeSO426H2O硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，以下实验表达中不正确的选项是A取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，那么可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，那么可证明
5、晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，那么可证明晶体的成分中含有SO42D取少量硫酸亚铁铵放入试管，参加少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，那么可证明晶体的成分中含有NH4+9以下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是 ANa H Cl NO3BK Ba2 OH ICNa Mg2 Cl SO42DCu2 S2 Br ClO10.以下离子方程式中，正确的选项是 AFeCl3溶解Cu：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B向NH4AlSO42溶液中滴入BaOH
6、2使SO反响完全 2Ba2+4OH+Al3+2SO 2BaSO+AlO+2H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCOD向FeNO32溶液中参加稀盐酸： Fe2+4H+NO Fe3+NO2+2H2O11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了以以下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子12M和N两溶液分别含有以下十二种离子中的五种和七种离子：K、Na、H、NH4、Fe3、 A13、Cl
7、、OH、NO3、S2、CO32、SO42。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，那么N溶液里的阴离子应该是 AOH、CO32、SO42 BS2、Cl、SO42CCO32、NO3、S2 DCl、SO42、NO3 13某混合溶液中所含离子的浓度如下表，那么M离子及a值可能为 所含离子NO3SO42HNaM浓度mol/L3121aAMg2、1 BBa2 、0.5 CAl3、 DFe2+、1 14将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 15在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加bmol的Ba
8、Cl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到cmolNH3，那么原溶液中的Al3的浓度mol/L为 A B C D第二卷 (非选择题 共55分)二、(此题包括2小题，共17分。)168分某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。 方案一：焰色反响法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，那么证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、 。方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6反响生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6，该原理可用
9、于K的检验。注意：NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。请你利用上述反响原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。 。179分含CN的废水危害很大。处理该废水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CNC为2价氧化成CNOC为4价。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用以以下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液其中CN浓度为0.05molL1200mL倒入分液漏斗甲中，塞上漏斗塞。一段时间后，翻开漏斗塞和漏斗活塞，使溶液全部流入乙中，关闭活塞。1甲
10、中反响的离子方程式为： ；乙中反响的离子方程式为： ；2乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反响生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。丙中参加的除杂质试剂是 填标号A、B、C、D，作用是 填标号a、b、c、dA饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液C浓NaOH溶液 D浓硫酸a除去Cl2 b除去HCl c除去CO2 d除去水丁在实验中的作用是 ；3戊中盛有足量的石灰水，假设实验后戊中共生成沉淀，那么该实验中CN被处理的百分率 80%填“、“、“，理由是 。三、填空题 (此题共4小题，共30分。) 188分小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液
11、反响的实验。 1少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反响方程式为 ，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反响方程式为 。 2请答复有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀 操作 加试剂A观察现象，并判断 那么操作的名称为 ，试剂A的化学式为 。 3实验说明，小刚参加试剂A后，白色沉淀未见溶解，那么该白色沉淀的成分是_填化学式，那么产生该白色沉淀的离子方程式是_ _ _。198分A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO42 、CO32 两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解，C溶液白色沉淀沉淀不溶解，D溶液白色沉淀沉淀局部溶解。向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请答复以下问题：请写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。上述的第三次实验，再参加A，沉淀局部溶解的离子方程式为_ _。(3)写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反
