1、桃源四中2023年上学期期中考试试卷高一化学（A卷）考生注意：1、本卷分第一卷和第二卷，第一卷为客观卷，共25小题；第二卷为主观题共6小题。请将答案填写在答卷上。 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( )A戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿2据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的质子数是（ ）A136 B50 C86 D222 3.以下具有相同电子层数的一组原子是 ( )、Li B.F、Cl 、Al D.O、S4有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同
2、的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。那么它们的离子半径的关系是（ ）Aabcd BcdabCcadbDbadc5钾和钠的性质相似，以下说法中能较好地解释这个事实的是 ( )6.具有以下结构的原子一定属于碱金属的是( )A.最外层上只有一个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半层电子数为K层电子数的1/2 、L层电子数之和比M层电子数大57. 以下电子式书写错误的选项是8以下各组元素性质递变规律正确的选项是( )A.Na、Mg、Al原子半径依次减小 B.Li、Be、B原子最外层电子数依次减小C.P、S、Cl元素最高正价依次
3、降低 D. Li、Na、K的金属性依次减弱9科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的选项是 （ ） A.类铅元素原子的最外层电子数为7 B.其常见价态为+2、+4、+6C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小10、溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，根据这一性质你认为：将以下哪种试剂参加到含有Br-的溶液中，可以将Br-氧化为Br2。A、I2 B、I- C、Cl2 D、Cl-11以下说法中正确的选项是（ ）A但凡物质的化学变化都伴随着能量的变化B但凡物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化C但凡吸热反响都需要人为加
4、热 12以下反响中属吸热反响的是（ ）A镁与盐酸反响放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反响C硫在氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反响13原电池（ ）A把光能转变成了化学能 B把化学能转变成光能C把热能转烃成了电能 D把化学能转变成了电能14.以下化学电池不易造成环境污染的是 ( )A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池15以下关于能量转换的认识不正确的选项是 ( )A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转主要化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能16. 石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反响，由
5、此可能出的正确结论是（ ）A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定C石墨转化成金刚石是物理变化 D石墨和金刚石的结构相同17在一定条件下反响A2（g）B2（g） 2AB（g）到达化学反响的限度时（ ）A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B218以下变化过程需要吸收能量的是（ ）AC1+C1C12 BH2H+H CH2+C12=2HC1 DH+C1HC119可逆反响2SO2 + O2 2SO3在一定条件下到达化学反响
6、的限度时( ) 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反响混合物中，SO3的质量分数不再改变 A. B.20人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反响式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是 ( )A.负极，被氧化 B.正极，被复原 C.负极，被复原 D.正极，被氧化21以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是A锌粒与稀硫酸的反响 B灼热的木炭与CO2的反响C甲烷在空气中燃烧的反响 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反响22X、Y、Z都是金属，
7、把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X外表有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 AXYZ BXZY CYXZ DYZX23离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，那么离子键越强。试分析：K2O CaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是A B C D24某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是AHX BH2X CXH3 DXH425对于反响A+B=C，以下条件的改变一定使化学反响加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强二、填空题26（12分）下表是元素
8、周期表的一局部，答复以下有关问题：（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(填元素符号) （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（填化学式）（3）在这些元素中，原子半径最大的是_， (填元素符号)27（6分）以下事实中，什么因素影响了化学反响的速率？夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；28（8分）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为 极，电极上发生的是 反响（“氧化或“复原），铜为 极，电极
9、反响式是 。三、推断题29（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。写出元素符号：A ，B ，C ，D 。在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中，其结构中存在非极性键的分子有 ；其结构中存在非极性键的离子化合物有 ；（各填写一种物质的化学式）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种： 、 四、实验探究题30.（8分）A和B反响生成C,反响由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L，反响进行2min后A的浓度为
10、0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。那么2min内反响的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反响的化学反响方程式为_ .31（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：表一：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）请问：该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别参加到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：写出H2O2发生的化学反响方程式_
11、 _。实验结果说明催化剂作用的大小与_ _有关。桃源四中2023年上学期期中考试答卷高一化学（A卷）考生注意：1、本卷分第一卷和第二卷，第一卷为客观卷，共25小题；第二卷为主观题共6小题。请将答案填写在答卷上。2、可能用到的相对原子质量：H.1 O.16 C.12 N.14 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425总分答案二、填空题26（12分）下表是元素周期表的一局部，答复以下有关问题：（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(填元素符号) （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（填化学式）（3）在这些元素中，原子半径最大的是_， (填元素符号)27（6分）以下事实中，什么因素影响了化学反响的速率？夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象_；熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率_；28（8分）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为 极，电极上发生的是_反响
