1、2023学年度河北唐山一中第一学期高三年级期中考试化学试卷 相对原子质量：H1；B11；C12；N14；O16；F19；Na23；S32；Cl355；K39卷选择题 共50分一、选择题共25小题，每题2分，计50分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意1 目前有研究说明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒对较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的 A酸性 B强氧化性 C复原性 D挥发性2通过核裂变产生核能可以用于发电，是一种常用的核燃料，以下说法错误的选项是 AU元素的近似相对原子质量为235 B中中子数比质子数多51 C与的质量比约为23512 D与属于同一种元素3最近，意大利科学家使用
2、普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。假设该氧分子具有空间对称结构，以下关于该氧分子的说法正确的选项是 A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体202303294有a、b、c、d四种主族元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。那么四种元素核电荷数由小到大排列正确的选项是 AdcabBcdba Cdabc Dcdab5通过复习总结，你认为以下对化学知识概括合理的是 A氧化物不可能是复原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同
3、种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6以下递变规律不正确的选项是 A按Na、Mg2、Al3的顺序离子半径依次减小B按N、O、F的顺序最高价氧化物的水化物酸性依次增强C按CF4、CCl4、CBr4、CI4的顺序熔沸点依次升高D按P3、S2、Cl的顺序复原性依次减弱7以下有关表达中正确的选项是 A胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的B同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键D同位素质量数不同，物理性质不同，同位素的不同原子构成的单质化学
4、性质也不相同2,4,68以下表达正确的选项是 A电镀时应把镀件置于电解槽的阳极B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C目前已经研制成功铝空气电池，铝为电池的负极D原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响同属复原反响9以下各组物质混合后有气体生成，最终又有白色沉淀产生的是 A过量的氢氧化钠溶液和氯化铝溶液 B少量电石和过量碳酸氢钠溶液C钠和硫酸铜溶液 D过氧化钠和少量氯化亚铁溶液10现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果标准状况 A现象相同，所得气体的
5、体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等11图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的选项是 A根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢B根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出C根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反响D根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反响能否发生12以下说法正确的选项是 A需要加热才能发生的反响都是吸热反响 BCs1/2OgCOg；H1105 kJmol1，那么碳的燃烧热为1105 kJmol1
6、CCH4g2O2gCO2g2H2Ol；H890 kJmol1，那么相同状况下1 mol CH4完全燃烧生成气态水时，放出的热量小于890 kJ D一定浓度的NaOH溶液与硫酸溶液反响生成1 mol 水时放出的热量即为中和热13在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，参加足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反响后再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ANa BAl3 CFe3 DFe214现有Na2CO3、H2SO4、BaOH2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，假设以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀那么过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液
7、A一定呈酸性 B一定呈碱性 C可能呈中性D一定呈中性15以下各组离子在溶液中能大量共存，并且参加过量NaOH溶液得到澄清溶液的是 AFe3、Na、I、SO42 BAl3、Na、Cl、NO3CAg、Na、Cl、NO3 DK、Al3、AlO2、CO3216进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是 A在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反响B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸C在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验
8、现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化17假设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 A常温常压下，224 L N2和NO的混合气体所含的原子数为2 NAB在反响CaO3CCaC2CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3 NAC在106 g Na2CO3晶体中，Na和CO32的数目比为21D1 mol NH2中含电子数为9 NA18同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 A分子数和气体质量均不同 B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同19以下有关化学用语的表达正确的选项是 A硫酸
9、铝水解的化学方程式是：Al2SO433H2O2AlOH33H2SO4B铜跟浓硝酸反响的离子方程式是： Cu4NHO3浓Cu22NO32NO22H2OC钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极反响为：2H2OO24e4OHD氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的化学方程式为： 4FeOH2O22H2O4FeOH320据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反响为：2CH3OH3O24OH2CO326H2O，那么以下说法错误的选项是 A放电时CH3OH参与反响的电极为正极B充电时电解质溶液的p
10、H逐渐增大 C放电时负极的电极反响为：CH3OH6e8OHCO326H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子21现有八种短周期元素ah的有关性质的数据如下：元素编号abcdefgh原子半径/nm00370071007500820102014301520093最高化合价或最低化合价11332311根据元素周期律，判断以下推断不正确的选项是 A元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键Bb元素形成的氢化物分子间存在氢键Ce元素位于周期表中的第二周期A族D元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中22A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期
11、元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠。将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，A、D同主族，那么A为 A碳 B钠 C硅 D硫23FeS与足量的稀硝酸反响，生成FeNO33、S、NO和H2O。假设反响中有03 mol的电子转移，那么参加反响的硝酸中未被复原的硝酸的物质的量为 A09 mol B045 mol C03 mol D01 mol24假设以w1w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，那么以下推断正确的选项
12、是 Aw22w1B2w1w2C2w2w1Dw1w22w125NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比拟归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A分子中不含有H原子的分子是非极性分子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子CABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子D在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子卷非选择题 共50分二、填空题此题包括5个小题，共50分268分在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐其毒性为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。 1某厂废水含KCN其中N的化合价为3价，其浓度为65 mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反响：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O，其中被氧化的元素为_，复原产物为_。 2投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：_KOCN_KOH_Cl2_KCl_CO2_H2O当反响中生成1 mol CO2时转移的电子总数为 NA
