1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列溶液加热蒸干后,不能析出原溶质固体的是 ( )AFe2(SO4)3 BKCl CFeCl3 DNa2CO32、下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸
2、可以加快产生氢气的速率B100 mL 2molL-1 的盐酸与锌反 应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速 率减慢D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢3、对下列装置,不添加其他仪器无法检查装置气密性的是ABCD4、在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ASiO2SiCl4SiBCCu2SCuCuCl2DFe2O3FeFeI35、下列关于胶体的叙述不正确的是()A氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同C胶
3、体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的6、200、101kPa时,在密闭容器中充入1molH2和1molI2,发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) H=14.9 kJ/mol。反应一段时间后,能说明反应已经达到化学平衡状态的是A放出的热量小于14.9 kJB反应容器内压强不再变化CHI生成的速率与HI分解的速率相等D单位时间内消耗a mol H2,同时生成2a mol HI7、2016年7月22日京山泄洪,天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没,灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作,下列消
4、毒采用的药品中属于强电解质的是A漂白粉B碘水C双氧水D生石灰8、某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是()A分子式是C3H8O3BA催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1 molA与足量Na反应产生2.24LH2(标准状况)DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是( )选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去CO
5、2中的HCl气体通过Na2CO3(aq,饱和),然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq),过滤D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,分液AABBCCDD10、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是:A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11、某有机物的结构简式如图,关于该有机物叙述正确的是A该有机物的摩尔质量为200.5B该有机物属于芳香烃C该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应D1mol该有机物在适当条件下,最多可与3molNaOH、5molH2反应12
6、、下列含氧酸酸性最强的是()AHClO BH2CO3 CH2SO4 DH2SO313、柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是A柠檬烯的一氯代物有8种B柠檬烯和互为同分异构体C柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面D一定条件下,柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应14、元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为()A404.4 nmB553.5 nmC589.2 nmD670.8 nm15、反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变可使反应速率加快的是()A增加C的量B将容器的体积减小一半C保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大D保持压
7、强不变,充入氮气使体系的体积增大16、利用太阳能分解制氢气,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( )A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量D可生成H2的体积为0.224L(标准情况)17、在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是 ( )A BC D氢碘酸18、下列关于氨气性质的说法中,错误的是A有刺激性气味B不跟水反应C能跟盐酸反应D比空气密度小19、下列除去杂质的方法正确的是( )除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥
8、、蒸馏 除去CO2中少量的SO2:气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏ABCD20、某有机物的结构简式为HCOOCH2CHCH2,它不具有的官能团是ABCD21、分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种A3种 B4种 C5种 D5种22、某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)/(molL-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.
9、020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是AHI的平衡浓度:a=b0.004,c=0.008B平衡时,H2的转化率:丁甲C平衡时,乙中H2的转化率大于20%D丙中条件下,该反应的平衡常数K=0.25二、非选择题(共84分)23、(14分)如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物,A、B的相对分子质量均为28,C的相对分子质量略小于A。II.化合物D的比例模型如图2所示。III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。V.E与F反应,得一种有浓郁香味的油状液体G,E与D反应得无色液体H。请按要求回答下列问题:(1)化合物D所含官能团的
10、名称是_,化合物C的结构简式为_。(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似的反应,其化学方程式为_。(3)下列说法正确的是_。A反应的反应类型是加成反应B化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物C在反应、中,参与反应的官能团不完全相同D从A经硫酸氢乙酯至E的反应中,硫酸实际起到了催化剂的作用24、(12分)已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子,试回答下列问题:(1)该元素的基态原子有_个能层充有电子;(2)写出A原子的电子排布式和元素符号_;_。(3)指出元素A在周期表中的位置_。(4)指出元素A的最高化合价 _。(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有_。 s-p键
11、p-p键 s-s 键 p-p键(6)写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_。25、(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_
12、。26、(10分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛,已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120 以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:步骤1:在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在8090 下,反应约3 h,冷却至室温,抽滤。步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶,抽滤。(1)仪器B的名称为_,装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡,其
13、作用是:_。(2)装置C的作用是_。(3)步骤2中,应采用何种加热方式_,优点是_;冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有_(填化学式)。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。(5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式:_。27、(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制所需的实验仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_(4)假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNa