1、课题3 溶液的浓度（第一课时）3v 自主学习、课前诊断一、温故探新1.什么是固体物质的溶解度？30时,氯化钾的溶解度是37g，含义是什么？2.表示溶解度的方法有哪些？从P37表9-12你可获得什么信息？试列举两条从物质的溶解度曲线获得的信息。3.气体溶解度与哪些因素有关？二、设问导读【问题1】溶液浓稀与哪些因素有关？阅读P42-43并观察实验后回答问题。试管编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液颜色比较100.5101101.5由此可知：溶液颜色越深浓度越_。溶液浓稀由_和_共同决定，当溶质或溶剂的量发生变化时，溶液浓稀的变化为：溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓稀增大不变减少不变不变增大不
2、变减少【问题2】什么是溶质质量分数？学生阅读P42归纳：溶液中溶质质量分数是_与_之比，可用下式计算：溶质质量分数= 100%由此计算式可推得：溶质质量=溶液质量_溶液质量= + 实验97中，三种溶质质量分数各是多少？完成下表试管编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数100.510.510111101.511.5例题1某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质质量分数。解析：该溶液中溶质质量为_g，溶液质量为_g，根据溶质质量分数等于_与_之比，可求解。解：该溶液溶质质量分数为：=_答：（略）例题2农业上用16%的氯化钠溶液选种。现要配制150g该溶液，需氯
3、化钠和水的质量各是多少？解析：根据溶质质量分数的变型式：溶质质量=_可求出所需氯化钠的质量，根据溶液质量=_+_，可求出溶剂质量。解：需氯化钠的质量为：150kg_=_.需水的质量为：150kg-_=_.答：（略）例题3100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。计算这种硫酸中溶质质量分数。解析：这是溶质质量分数与根据化学方程式计算结合的题目，属中考必考内容。解这类题一般找两个量：溶质质量和溶液质量，题中溶液质量已给出，根据13g锌的质量可求出参加反应的硫酸溶质质量。解：设该硫酸溶液中溶质质量为xZn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 65 98 13g x x=19.6g 硫酸中溶质质量
4、分数为： 100% =_答：（略）三、自学检测1.从100g 1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是 （ ）A. 1% B. 0.1% C. 10% D. 无法判断2.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则 （ ）A溶液质量增加B溶液中溶质质量分数不变C溶液中溶质质量分数增大D溶液中溶质质量增加v 互动学习、问题解决一、 导入新课二、 交流展示v 学用结合、提高能力一巩固训练1.现有80g20%的氢氧化钠溶液，（1）向该溶液中加入20g水，求所得溶液溶质质量分数；（2）向该溶液中加入20g氢氧化钠，求所得溶液溶质质量分数。2.将一定量的石灰石投入到50g稀盐酸中
5、恰好完全反应，共收集到4.4g二氧化碳。求稀盐酸中溶质质量分数。二、拓展探究右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的（ ）A. B的溶解度大于C的溶解度。B. t1时，A溶液与C溶液溶质质量分数相等。C. t1时A的饱和溶液升温到t2，溶质质量分数不变。D. 将t2时C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法课题三 溶质质量分数（第1课时）一、 温故探新1. 略。2. 略。设问导读：【问题1】大，溶质、溶剂的量溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓稀增大不变大浓减少不变小稀不变增大大稀不变减少小浓【问题2】溶质质量溶液质量。溶质质量分数= 溶质质量溶液质量100%溶质质量=溶液质量
6、_溶质质量分数溶液质量=溶剂质量+溶质质量例题1 10，35，溶质质量溶液质量解：该溶液溶质质量分数为：=_28.6%_答：（略）例题2解析：根据溶质质量分数的变型式：溶质质量=溶液质量_溶质质量分数根据溶剂质量=溶液质量_溶质质量，可求出溶剂质量。解：需氯化钠的质量为：150kg16%=4kg 需水的质量为：150kg-24kg =126kg .答：（略）例题3解：设该硫酸溶液中溶质质量为xZn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 65 98 13g x x=19.6g 硫酸中溶质质量分数为：答：（略）自学检测1.A 2.B 巩固训练1.（1） （2）2.解：设稀盐酸中溶质质量为xCaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO273 44x 4.4g x= 7.3g答：（略）拓展探究C
