1、2023学年度安徽省临淮中学第一学期第一次月考第一卷选择题，共48分一、 选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1、欲观察氢气燃烧时火焰的颜色,燃气导管口的颜色最好是A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管2、 着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品的氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，以下不属于抗氧化物质的是 A、生石灰 B、复原铁粉 C、亚硫酸钠 D、维生素C3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO
2、3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11B21C12D134、限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反响符合离子方程式：2H+SO32-=H2O+SO2 的化学方程式个数有 A4B6C8D125、在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH 、Cl 、SCNBpH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NOC水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO、NO、Al3+6、以下离
3、子反响方程式书写正确的选项是A.在BaOH2溶液中参加少量的硫酸氢钠溶液Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2OB向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1molL1的FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2Br2D向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 O+ CO2 +H2O OH +HCO7、某溶液中含有NO、SiO、Al O、S2等四种阴离子，假设向其中参加过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再参加过量的NaOH溶液，那么溶液中大量减少的阴离子是ANO AlO BSiO
4、S2CS2 DNO S28、以下说法或表示方法正确的选项是A.在稀溶液中，H+aq+ OH-aq= H2Ol；H = -57.3 kJmol-1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJB. 由C石墨= C金刚石；H = +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2g+ O2g= 2H2Ol；H = -285.8 kJmol-19为确证NaHCO3
5、固体中是否含Na2CO3，以下实验操作及判断正确的选项是A. 观察加热时能否放出气体B. 观察加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，参加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成10、氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，以下说法正确的选项是A上述物质都有发生了氧化复原反响B过氧化钠在反响中转移了2mol电子C质量增加的情况是D质量增加的情况是11、在以下物质的溶液中分别参加一定量的固体，不会出现浑浊现象的是A 饱和溶液Na2CO3溶液 B. 稀溶液 C. 稀溶液 D. 饱和溶液12、酒精的分子式为，在质
6、量分数为46%的酒精溶液中，酒精和水分子的个数比为A1：1 B1：3 C3：1 D23：2713、如果a g某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是A B C D14、某溶液的：体积密度溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可分的是A B C D. 15、将40mL1.5molL-1CuSO4溶液与30mL3molL-1NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为 A、CuOH2 B、CuSO4CuOH2C、CuSO42CuOH2 D、CuSO4
7、3CuOH216、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液的密度为q gmL，物质的量浓度为C，那么溶质的相对分子质量为ABCD第二卷非选择题，共52分二、此题包括2小题，共14分17、6分“绿色试剂双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物如KCN，化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH31生成物A的化学式为 。2在标准状况下有0.448L氨气生成，那么转移的电子数为 3反响中被氧化的元素为 4H2O2被称为“绿色氧化剂的理由是：18、(8分) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷P在3.
8、2g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出x kJ的热量。.通过计算确定反响产物的组成用化学式表示是 ，其相应的质量为_ _。.单质磷的燃烧热为y kJ /mol，那么1mol P与O2反响生成固态P2O3 的反响热H = _。.写出1mol P与O2反响生成固态P2O3 的热化学反响方程式：三、此题包括2小题，共18分19、(10分)在用固体碳酸钠配制500mL 0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器除天平含砝码、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是： ；下述因素使配成的溶液浓度与指定配制浓度相比是：偏高 偏低 无影响(1).称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的白纸，然后称取所需
9、碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解_。填序号，下同(2).称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平到达平衡，配制后发现砝码和药品放颠倒了_。(3).溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数_。(4).溶解碳酸钠所用烧杯不洁净，附有酸性物质_。(5).加蒸馏水时，不慎超过了刻度，又用胶头滴管吸出 _。(6).定容时俯视观察液面_。(7).容量瓶用蒸馏水洗净后，未经枯燥即用来配溶液_。(8).假设所称的碳酸钠中含十水碳酸钠_。20、8分某种含有少量氧化纳的过氧化钠试样试样质量为1560g、锥形瓶和水的质量为190720g，利用以以下图装置测定混合物
10、中的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：读数次数质量g锥形瓶+水+试样第1次192. 214第2次192. 164第3次192. 028第4次192. 010第5次192. 010（1） 写出和反响的离子方程式： H2O、Na2O2、Na2O2计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。不必做第6次读数的原因是 。3测定上述样品1.560g中质量分数的另一种方案，其操作流程如下：冷却称量操作操 作 溶液转移 样品稀盐酸操作的名称是 。需直接测定的物理量是 。在转移溶液时，如溶液转移不完全，那么质量分数的测定结果 填“偏大、“偏小或“不变 四、此题共12分21、12分有A、B两种常见化合物
11、组成混合物，其焰色反响均为黄色，其相互转化关系如图其它物质均略去。A、B混合物气体C 加热 无味气体DE 通入气体D B 加稀硫酸 加稀硫酸 加水 根据以上关系，答复以下问题：写出电子式：A ,D 。写出混合物中加水反响的化学方程式：加热后，假设只得到一种固体化合物，那么A与B的物质的量之比的最大值为 填数字。五、此题共8分22、(8分)某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：先使采集的气体样品2.00L缓缓通过含I2O5的加热管，发生反响：CO + I2O5 CO2 + I2将产生的I2升华，并由浓度为0.005molL1的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此时发生反响：I2 + S2O32 I + S4O62 向的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01molL1的I2水滴定，耗去5.00mL的溶液恰好变色。操作中，滴定终点时溶液由_色变为_色。假设在用I2水滴定操作读数时，滴定前仰视将会导致测得的CO浓度_。填“偏高 、“偏低 、“不影响 步骤中由CO与I2O5反响生成I2的物质的量是 mol。该气体样品中CO的浓度为 mgL1
