1、江苏省泰州市姜堰区2023-2023学年高二上学期中考试 化学选修本卷须知： 1本试卷分第一卷和第二卷。 2卷和卷答案均填涂在答题卡指定位置，否那么答题无效。3考试时间为100分钟，总分120分。第I卷 选择题共40分单项选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)。有关该反响的说法正确的选项是AH 0 BS 0 C化学能转变为电能D氢能是理想的绿色能源2通过控制或改变反响条件可以加快、减缓甚至阻止反响的进行，使化学反响有利于人类的生存和提高生
2、活质量。以下各图所示的措施中，是为了加快化学反响速率的是 A B C D3H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) H= 184.6kJmol1，那么反响HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol1 B+92.3kJmol1 C184.6kJmol1 D92.3kJmol14以下反响中属于放热反响的是 A电解Al2O3得到Al和O2 B石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳C铝粉与氧化铁高温反响 DBa(OH)28H2O和NH4Cl晶体混合反响5改变外界条件可以影响化学反响速率，对反响H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：升高体
3、系的温度 增加反响物浓度 增大气体的压强 使用催化剂A B C D6在恒温时，一固定容积的容器内发生反响：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g)。到达平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 (g)，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度 A增大B减小C不变D无法判断7对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A升高温度B参加一种反响物C对平衡体系增加压强 D使用催化剂8对于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压9在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生
4、反响：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，以下表达不能认定该可逆反响已经到达平衡状态的是 A混合气体压强不再发生变化 B混合气体质量不再发生变化 C反响中CO与H2的物质的量之比为11 D生成nmol CO的同时生成nmol H2O10以下相关实验示意图不能到达实验目的的是 A探究不同催化剂对H2O2分解速率影响 B探究温度对2NO2N2O4平衡影响 C验证Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡状态变化 D验证钠和水反响的热效应不定项选择题此题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分。假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的
5、得2分。11条件一定时，反响2A(g)+B(g)2C(g)，B的转化率与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未到达平衡状态，且V正H2 D在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝)+4Cl CuCl42(绿)+4H2O，假设向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色14在密闭容器中的一定量混合气体发生反响：xAg+yBgzCg，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再到达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。以下有关判断正确的选项是 AB的转化率降低 B平衡向正反响方向移动 Cx+y0，该设想能否实现？
6、选填“能或“不能，依据是 。 2氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反响。该反响的离子方程式为 ，在上述平衡体系中参加少量NaOH固体，溶液中Cl浓度 选填“增大、“减小或“不变。 3一定条件下，Fe3+和I在水溶液中的反响是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，当反响到达平衡后，参加CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 选填“正反响或“逆反响方向移动。请设计一种使该反响的化学平衡逆向移动的实验方案 。1714分针对化学反响中的能量变化解决以下问题。1测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热中和热为57.3 kJmol1的实验装置如以下图。某兴趣小组的实验
7、数值结果小于57.3 kJmol1，原因可能是 (填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b读取混合液的最高温度记为终点温度c分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定 H2SO4溶液的温度2利用氢气可以制取工业原料乙酸。： a CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H b C(s)+O2(g) =CO2(g) H c H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) H 相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是 。 利用上述信息计算下述反响：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH
8、(l) H= kJ/mol。3用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反响A，可实现氯的循环利用。反响A：4HClO22Cl22H2O：此条件下反响A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 写出此条件下，反响A的热化学方程式_ _。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ。 1812分臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 1O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为 、 。 2O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间t如下表所示：根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率 ；温度升高，O3分解速率 选填“加快或“减
9、慢。3臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反响为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。假设反响在恒容密闭容器中进行，以下相关图像正确的选项是 填字母 。 1914分合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。1NH3经一系列反响可以得到HNO3和NH4NO3。II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强P1、P2下随温度变化的曲线如以以下图。随温度升高，该反响平衡向_选填“正反响或“逆反响方向移动。比拟P1、P2的大小关系：_。2一种工业合成氨的简易流程图如下： 步骤II中制氢气原理如下：aCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H = +206.4 kJ/molbCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H = 41.2 kJ/mol 对于反响a
