1、2023届高考第一轮总复习总分值练兵场第8章第四节一、选择题1以下说法正确的选项是()A硫酸钡放入水中不导电，那么硫酸钡是非电解质B物质溶于水到达饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0答案：C2有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的选项是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低答案：B3下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1010
2、105105010131017以下说法不正确的选项是()A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中参加Na2S，那么可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动答案：C4(2023山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL molL1 KCl 溶液30 mL molL1CaCl2溶液40 mL molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL molL1AgNO3溶液ABC D解析：AgCl(
3、s)Ag(aq)Cl(aq)，由c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。中c(Cl mol/L中c(Cl mol/L中c(Cl mol/L中c(Cl)0中c(Ag mol/L。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为：。答案：B5把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后到达平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。以下说法正确的选项是()A恒温下向溶液中参加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中参加Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中参加少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变答案：C6(20
4、23板浦模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中到达沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25101610201038完全沉淀时的pH范围34对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A向该混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中参加适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯洁的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在答案：C7(2023广东
5、高考)Ag2SO4的Ksp105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系发右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag) molL1）。假设t1时刻在上述体系中参加100 molL1Na2SO4溶液，以下示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()答案：B825时，电离常数是Kb(NH3H2O)105，溶度积常数KspMg(OH)21011。现向1 L 1molL1NH3H2O溶液中参加1 L molL1 MgCl2溶液，那么以下说法中，正确的选项是()A25时， molL1氨水溶液的pHBKspMg(OH)2随浓度的增大而增大
6、C该体系中KspMg(OH)2D该体系中没有Mg(OH)2沉淀产生答案：A9(2023山东高考题)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法正确的选项是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO24)，称为溶度积常数A参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：Ksp是一温度常数，改变浓度对Ksp无影响，并且线上的每一点所表示的Ksp相同，由于d点时Qcc(C6H5O) c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原
7、温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中参加AgCl固体，溶液中c(S2)下降解析：A中溶液显碱性c(H)c(OH)；B中温度不变KW不变；C中pH相等，而pHlgc(H)，故c(H)相等。答案：D11(2023广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。以下说法正确的选项是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液解析：因Ksp(SrS
8、O4)c(Sr2)c(SO)，分析曲线知，温度越高，Ksp(SrSO4)越大，即SrSO4溶解度越大，温度相同时Ksp(SrSO4)为定值。答案：B、D12(2023山东聊城高三期末)Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。某CuSO4溶液中c(Cu2) molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中参加碱溶液的pH，那么溶液的pH大于 ()A2B3C4D5答案：D13(2023汕头模拟)CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反响情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2
9、COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S以下几种物质的溶解度大小的比拟中，正确的选项是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS解析：由(1)知溶解度Cu(OH)2CuCO3，由(2)知溶解度CuS7，说明盐NanB发生水解，那么HnB为弱酸。当a10时，HnB为弱酸，Bn将发生水解，即BnH2OHB(n1)OH。当a10，n1时，NaB溶液中存在以下平衡：BH2OHBOH，H2OHOH，而B的水解较微弱，其离
10、子浓度大小关系为：c(Na)c(B)c(OH)c(H)，溶液中OH一局部来自水解，一局部来自水的电离，即c(OH)c(OH)水解c(OH)水c(HB)c(H)，故c(OH)c(HB)c(H)1010mol/L。可设溶液B水解x mol/L，那么有199，得x mol/L，故c(OH)0.001(mol/L)，溶液中c(H)11011(mol/L)，pH11。(2)由XnYmnXmmYn可知当c(Xm)c mol/L时，c(Yn)c mol/L，那么Kspcn(Xm)cm(Yn)c()m()mcmn。设XnYm溶液体积为1 L，那么溶解XnYm mol到达饱和，由，得S。答案：(1)当a7时Hn
11、B为强酸，当a7时HnB为弱酸BnH2OHB(n1)OHc(Na)c(B)c(OH)c(H)1010molL111(2)()mcmn15(2023山东青岛)在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq) Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)1017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/溶液的体积表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)假设向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体，那么c(Y)_(填“增大、“减小或“不变)。(3)在25时，假设取 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，那么溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ks
