1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是（ ）A用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作
2、泡沫灭火剂2、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ）苯 硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷 乙酸乙酯ABCD3、类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（） 化学事实类推结论A卤素单质的沸点：F2Cl2Br2I2氢化物沸点：HFHClHBrHIB用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3AABBCCDD4
3、、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该反应中转移的电子数为12eD该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为125、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物ABCD6、有关晶体的下列说法中正确的组合是晶体
4、中分子间作用力越大，分子越稳定 原子晶体中共价键越强，熔点越高冰熔化时水分子中共价键发生断裂 氯化钠熔化时离子键未被破坏熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 元素周期表从B族到B族8个纵行的元素都是金属元素 在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子分子晶体不都是共价化合物ABCD7、下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大8、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是ACo（NH3）4Cl2 ClBCo（NH3）3Cl3CCo（NH3）6 Cl3DCu（
5、NH3）4Cl29、下列离子方程式书写正确的是（）A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO42+2HClOB向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClCFeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+Fe2+H2OD向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+10、下列物质溶于水后因电离显酸性的是ANaClBNaHSO4CNH4ClDNaHCO311、MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC电
6、池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H212、下列用品中主要由合成材料制造的是()A宇航服B宣纸C羊绒衫D棉衬衣13、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 molC5H12至少需要2 molH214、下列关于实验描述正确的是A向浓氨水中滴加饱和溶液，可以制得胶体B为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥C向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将
7、气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO32D卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子15、下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（ ）A萃取B蒸馏C过滤D称量16、某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有A1种B4种C3种D2种17、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B向溴水中加入足量氯
8、化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-18、200时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/molA5.8B11.6C46.4D23.219、H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是AN原子核外存在3种不同能量的电子B基态V原子的价电子轨道表示式为C基态O原子，电子占据的最高能级符号为2pD基态C、N两种原
9、子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子20、下列离子方程式书写正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO+2H2OCCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2D向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlOH4-+4NH4+21、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA
10、C92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA22、下列叙述中正确的是( )A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag二、非选择题(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。已知：,RCOOH(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_；DE的反应类型为_。(2)
11、EF的化学方程式为_。(3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_(写出结构简式)。(4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_；检验的碳碳双键的方法是_(写出对应试剂及现象)。24、（12分）药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）写出化合物F的结构简式：_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有_种。（5）E的一种同分异构体H，已
12、知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_。25、（12分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯净的CO2.丙装置的名称是_，乙装置中盛装的试剂是_.若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。先组装仪器.然后_.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推
13、到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是_。实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是_.为达到相同目的，还可进行的操作是_。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_.26、（10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量27、（12分）
