1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A焰色反应是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃
2、观察D利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体2、对于苯乙烯( )，下列叙述完全正确的是( )能使酸性 KMnO4溶液褪色；可发生加聚反应；可溶于水；可溶于苯中；苯环能与溴水发生取代反应；可与 H2 发生加成反应，最多需要4molH2ABCD3、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A升高温度
3、，反应速率加快B增大压强，反应速率变慢C在1.0105Pa、90条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=n/t表示，则在8.0105Pa、30条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s4、有机物、均可形成枝状高分子。下列说法不正确的是 A既能与强酸反应也能与强碱反应B分子中有4种不同化学环境的氢原子C生成，是缩聚反应D的结构简式是5、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a1)，5 min末测得M的物质的量为14 mol。则下列说
4、法正确的是A15 min，Y的平均反应速率为118 molL1min1B当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C平衡后升高温度，X的反应速率降低D到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ6、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-Ca、d两点对应的溶液均显中性Dc点，两溶液中含有相同物质的量的OH-7、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A该物质是高分子化合物B靛
5、蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成C它的分子式是C16H10N2O2D它是不饱和的有机物8、下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()ABCD9、已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( )A第B族B第B族C第族D第A族10、下列说法正确的是A酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应B淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测是否水解完全C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同11、下列说法正确的是（）A邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替
6、结构B沸点由高到低：己烷异丁烷正丁烷C制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：112、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80，沸点135.6，对干二氯化二硫叙述正确的是A二氯化二硫的电子式为B分子中既有极性键又有非极性键C二氯化二硫属于非极性分子D分子中SCl键能小于SS键的键能13、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是A若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子B当Na2S2O3过
7、量时，溶液能出现浑浊C氧化产物、还原产物的物质的量之比为11D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低14、下列有关化学用语表示不正确的是A溴乙烷的分子式:C2H5Br B甲烷分子的比例模型: C葡萄糖的实验式:CH2O D乙醇的结构式:CH3CH2OH15、进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是()A熄灭酒精灯B稀释浓硫酸C检验钾离子D称量氢氧化钠固体16、下列说法中正确的是ANO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子C在NaCl晶体中，Na
8、+的配位数为6D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动17、某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（ ）A4-甲基-3-乙基戊烷B3-丙基戊烷C2-甲基-3-乙基戊烷D3-乙基-2-甲基戊烷18、下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）AC3H7ClBCH2Cl2CC2H6ODC2H4O219、下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强20、下列说法不正确的是A油脂属于酯类B油脂的氢化又叫油脂的硬化C淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体
9、D葡萄糖能发生银镜反应21、夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)可用下图表示。( ) 下列有关说法正确的是( )A草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B上述表示方法是该物质的结构式C草酸二酯（CPPO）属于芳香烃D该物质含有三种官能团22、下列说法不正确的是( )A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得
10、到高级脂肪酸和甘油二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中，A 是粮食发酵的产物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。请回答下列问题：（1）A 的名称是_，含有的官能团名称是_。（2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式_，该反应的类型为_。（3）D 的结构简式为_。（4）写出把 C 通入溴水中的现象_。24、（12分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_。(2)CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。(3)化合
11、物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。(4)写出AB反应的化学方程式_(5)写出化合物D、E的结构简式：D_，E_。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。25、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 （1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样
12、品中AlN的纯度（夹持装置已略去） （i）图C装置中球形干燥管的作用是_完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是_，再加入实验药品接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_ （2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去） （i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_ACCl4BH2OCNH4Cl溶液 D （ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换
13、为标准状况），则AlN的质量分数是_ （3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度： （i）步骤生成沉淀的离子方程式为_（ii）若在步骤中未洗涤，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）26、（10分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是_。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 试剂A应选择_，试剂B应选择_(填序号)。A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4_。 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。27、（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1
