1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A次氯酸的电子式：B质子数为35、中子数为45
2、的溴原子：8025BrC1mol重水和1mol水中的中子数比21DCO2的比例模型：3、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂解得到的汽油是纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C煤就是碳，属于单质D天然气是一种清洁的化石燃料4、在电解液不参与反应的情况下，采用电化学法还原CO2可制备ZnC2O4，原理如图所示。下列说法正确的是A电解结束后电解液中c(Zn2+)增大B电解液应为ZnSO4溶液CPt极反应式为2CO2+2e=D当通入44 g CO2时，溶液中转移1 mol电子5、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）ACO2、H2OBC
3、2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl6、下列图示变化为吸热反应的是（ ）ABCD7、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NAC0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NADH2SO4的摩尔质量是98g/mol8、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%9、下列关于有机物的说法不正确的是A苯
4、和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)10、下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A 酚类 OHBCH3-O-CH3 醚类 C 醛类 CHOD 羧酸类 -CHO11、某有机物结构如图所示，它的结构最多有多少种A108种 B72种 C56种 D32种12、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22
5、.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA13、下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（ ）ABCD14、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NAC反应3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA15、能发生银镜
6、反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有A1种 B2种 C3种 D4种16、夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)可用下图表示。( ) 下列有关说法正确的是( )A草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B上述表示方法是该物质的结构式C草酸二酯（CPPO）属于芳香烃D该物质含有三种官能团二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色
7、反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。18、 化学选修有机化学基础化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯A转化的反应类型是 。（2）化合物CD转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2213，则C的结构简式为 。（3）写出EF转化的化学方程式 。（4）化合B的同分异构体有多种，满足
8、以下条件的同分异构体共有 种。属于芳香族化合物分子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为12（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。19、己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下：制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。实验步骤：I.己二酸的制备连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。II.分离提纯趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2
9、次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：_。(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是_。(3)将已二酸粗品提纯的方法是_。A过滤 B萃取 C重结晶 D蒸馏(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒_、_。洗涤滤渣的目的是_。(5)若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为_。20、请完成下列物质的分离提纯问题。.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示
10、： 请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_。（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧
11、杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_。（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_处。（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。 21、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) H=116.1 kJmol13HNO2(aq)HNO
12、3(aq)+2NO(g)+H2O(l) H=75.9 kJmol1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的H=_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。反应相同时间NOx的去除率随
13、反应温度的变化曲线如题下图所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是_；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】基态碳原子最外层有4个电子，其最外能层的各能级中，电子首先排满2s轨道，剩余的两个电子分占两个2p轨道，而且电子的自旋方向相同，故选C。2、B【答案解析】A项、次氯酸是共价化合物，结构式为HOCl，则电子式为，故A错误；B项、质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，原子符号为8025Br，故B正确；C项、1mol重水含有的中子数为10mol，1mol水含有的中子数为8mol，中子数比54，故C错误；D项、二氧化碳分子中，碳
