1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的
2、溶液浓度偏高C定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响2、将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4B3C2D13、下列说法正确的是（ ）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同4、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述
3、正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化B氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂5、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A34 min时间段反应速率最快B影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin)D加入蒸馏水或Na2CO3溶液能
4、降低反应速率且最终生成H2的总量不变6、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B25时在水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-7、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，产生的气体未经水洗直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷与
5、氢氧化钠乙醇溶液共热生成了C2H4B将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，边滴边振荡得到无色澄清溶液氨水与AgNO3溶液不反应D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液。未出现银镜蔗糖未水解AABBCCDD8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键B将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC标准状况下
6、，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA9、已知反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，下列说法正确的是ACuI既是氧化产物又是还原产物BCu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化10、2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（ ）A制造手机芯片的关键材料是硅B用铜制作手机线路板利用了铜优良的
7、导电性C镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能11、1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是AC60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B棒碳不能使溴水褪色CC60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D棒碳与乙炔互为同系物12、水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是A随着温度升高而降低B在35时，
8、C25时水的电离程度大于35时水的电离程度D水的电离是吸热的13、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）A18 g D2O(重水)中含有10NA个质子B78 g苯中含有3NA个C=C双键C1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3Da g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O= H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()2Na2O22H2O= 4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O= 4
9、Fe(OH)32F22H2O= 4HFO22Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2ABCD15、下列关于有机物性质的说法正确的是A乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应B乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以16、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa+与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH=7Dc点的混合溶液中，c(Na
10、+)c(K+)c(OH)17、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以与氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D18、下列关于同系物的说法中，错误的是（ ）A同系物具有相同的最简式B同系物能符合同一通式C同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化19、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）AAlN为氧化产物BAlN的摩尔质
11、量为41gC上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂20、将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（ ）AP点的值为12.32B混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LCbc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3Dcd段表示Al(OH)3沉淀溶解21、与CO32不是等电子体的是()ASO3BBF3CPCl3DNO322、有机物X（C4H
12、6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该化合物具有如下性质：1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体 X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ）AX中肯定有碳碳双键BX中可能有三个羟基和一个一COOR官能团CX中可能有三个羧基DX中可能有两个羧基和一个羟基二、非选择题(共84分)23、（14分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_。(2)
13、上述框图中，_是反应，_是反应。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_。(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是_，F1与F2互为_。24、（12分）分析下列合成路线：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是_。（2）写出下列物质的结构简式：D_，E_。（3）写出下列反应的化学方程式AB：_FJ：_25、（12分）野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。I . HCOOH 酸性探究（1）下列酸属于二元酸的有_。aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH（2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是_。a.HCOONH4溶液呈酸性b.将甲酸滴入溶液中有气体生成C常温下，0.1molL-1的甲酸溶液的pH约为3d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_。甲酸制备甲酸铜探究相关原理和化学方程式如下：先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：实验步骤如下：（4）碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70-80，温度不能过高的原因是_。步骤
