1、2023年高考第二轮热点专题训练12电离平衡五年高考真题精练考点1 弱电解质的电离平衡 108天津卷醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，以下表达不正确的选项是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：cHcOHcCH3COOB0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中cOH减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7208北京卷以下表达正确的选项是 ( ) A将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1
2、和c2，pH的别为a和a1，那么c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大308上海卷常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D 4(07广东卷)以下说法正确的选项是 ( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼
3、气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源5(07重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋参加豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示醋酸的pH为236(07海南卷)以下表达正确的选项是 ( )A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 77 (07上海卷)以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是
4、 ( )A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H)均明显减小8(07天津卷)25 时，水的电离到达平衡：H2OHOH；DH0，以下表达正确的选项是 ( )A向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变9(07上海卷)0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c
5、(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水1006全国卷在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，以下表达正确的选项是 A参加水时，平衡向逆反响方向移动B参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C参加少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动1105全国卷相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响，以下说法正确的选项是 A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D
6、无法比拟两者产生氢气的量1204全国卷将0.l molL1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是 A溶液中c (H+)和c(OH)都减小 B溶液中c (H+)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大1304广东卷pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同1404广东卷甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 Aa的浓度必小于乙酸的
7、浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度1505上海卷欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A通入二氧化碳气体 B参加氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D参加饱和石灰水溶液考点2 溶液的酸碱性与pH值计算1604江苏卷用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的选项是 AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 1703全国卷用0.01mol/L NaOH溶液完
8、全中和pH3的以下溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸1803广东卷在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响结束后得到等量的氢气。以下说法正确的选项是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反响的锌等量D反响开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小908全国卷取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么该原溶液的浓度为 ( ) A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.
9、50molL12008上海卷某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。那么以下描述正确的选项是 ( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C参加适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D参加适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和21(07广东卷)以下可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( )A酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸22(07全国卷I)室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是
10、( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合2306全国卷将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性2406广东卷室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液pH的判断，正确的选项是 A假设xy，且a+b14
11、，那么pH7 B假设10xy，且a+b13，那么pH7C假设axby，且a+b13，那么pH7 D假设x10y，且a+b14，那么pH72505江苏卷在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A19 B11 C12 D142604全国卷1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响，那么该碱溶液的pH等于 A9.0 B9.5 C10.5 D11.02704全国卷假设1
12、体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反响，那么二者物质的量浓度之比应为 A101 B51 C11 D1102805天津卷以下表达正确的选项是 A反响Na2O22HCl2NaClH2O2为氧化复原反响B反响：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O 仅涉及消去反响类型C10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2设溶液总体积不变D10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7设溶液总体积不变2904上海卷常温时，向pH2的硫酸中参加等体积的以下溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 ApH12的Ba(OH)2 BpH12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl23004广东卷以下说法正确的选项是 ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比为21C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为21DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被复原的n(NO2)之比为31参考答案1. B 2. C 3. A 4. BD 5. D 6. C 7. B 8. B
