1、2023-2023学年上学期期中考试高二化学试卷本卷须知：1本试题分第一卷和第二卷两局部。第一卷为选择题，共50分（请将正确答案用铅笔涂到答题卡上），第二卷为非选择题，共50分，总分值100分，考试时间为90分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第一卷（选择题共50分）一.选择题（此题包括10个小题，每题有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下符合未来新能源标准的是 天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢
2、能 A B C D2.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反响 D 氧化钙溶于水3.以下说法中，正确的选项是 A在化学反响过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反响物全部化学键所需要的能量时，反响为吸热反响 C反响产物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 4. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 那么反响HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为A+184.6kJmol-1 B92.3kJm
3、ol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-15. 以下关于化学反响速率的说法中，正确的选项是【C】A化学反响速率通常表示一定时间内任何一种反响物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反响速率为（Ls）是指1秒钟时某物质的浓度为C根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进行的快慢D对于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象就越明显6. 在25、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，以下热化学方程正确的选项是 ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） B2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=
4、-1452KJ/mol CCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1452KJ/mol7. 在2AB 3C4D反响中，表示该反响速率最快的是 Av（A）0.5 molL11 Bv（B）0.3 molL11Cv（C）0.8 molL11 Dv（D）1 molL11 A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 19. 中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反响生成1mol水时放出的热量，中和热为。以下热化学方程式正确的选项是A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) B、
5、HNO3(aq)+NH3 H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) D、CH3COOH(aq)+ NH3 H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq) 10能增加反响物分子中活化分子的百分数的是A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度二选择题：（此题包括10个小题,每题3分,共30分。每题有一个选项符合题意）11在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反响为放热反响）反响中，改变以下条件，不能使v正增大的是 A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大
6、压强12. 在一定温度下，反响A2(g)B2(g) 2AB(g)到达平衡的标志是 A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B容器内总压强不随时间改变 C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 13. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数（）与反响时间（t）的关系有以以下列图示，正确的选项是14.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是AHCl和NaOH反响的中和热H57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2(57
7、.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反响的HC需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15. ：（1）Zn（s）O2（g）=ZnO（s） H348.3kJmol1 2Ag（s）O2（g）=Ag2O(s)H31.0kJmol1 那么Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 A317.3kJmol1 B379.3kJmol1C332.8kJmol1 D317.3kJmol116. 对某一可逆反响来说,使用催化剂的作用是 A提高反响物的平衡转化率 B以同样
8、程度改变正逆反响的速率C增大正反响速率，减小逆反响速率 D改变平衡混合物的组成17.以下关于判断过程的方向的说法正确的选项是A所有自发进行的化学反响都是放热反响B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反响C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同18.高温下，某反响到达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是 A该反响的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂 C升高温度，逆反响速率减小高温D该反响的化学方程式为COH2O CO2H219
9、：（l）H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1a kJ （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2b kJ（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3c kJ （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4d kJ以下关系式中正确的选项是 A ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd020. 以下两个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，那么混合气体中H2与C
10、3H8的体积比是（ ）。 A11 B13 C31 D14 第二卷（非选择题 共50分）三、填空题（此题包括5小题，每空2分，共28分）21当一个可逆反响到达平衡状态后，如果改变_、_、_等反响的条件，原来的_会被破坏,化学平衡会发生移动。 22. 250C、101kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。23盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法，应用盖斯定律测定。现根据以下3个热化学反响方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 25 kJ/mol 3Fe2O3(s)
11、+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47 kJ/molFeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H 11 kJ/mol写出CO气体复原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反响方程式：_ 24在一小烧杯里混合3溶液和溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡向 反响方向移动，KSCN浓度会 。（2）在烧杯中参加KC1固体，颜色 ，平衡 移动。25将镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系可由图220表示。 在以下因素中盐酸的浓度 镁带的外表积 溶液的温度 Cl-的浓度 （1）能影响此反响速率的
12、因素有_（选择）； （2）解释图中AB段形成的原因是 ； （3）解释图中1时刻后速率变小的原因是 。四、实验题（每空2分，共14分）26中和热是指酸跟碱发生中和反响生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。请答复以下问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的中和热数值_(填“偏大、“偏小、“无影响)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等或“不相等)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等或“不相等)，理由是_。五、计算题（8分）27、将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生
