1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A用装置及其试剂制取氯气B用装置氧化FeBr3溶液中的溴离子C用装置分离出FeCl3溶液，不能选用装置分离D用装置将FeCl3溶液蒸发至干，可得无
2、水FeCl32、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p43、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A34 min时间段反应速率最快B影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin)D加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变4、一定能在下列
3、溶液中大量共存的离子组是（ ）A在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B无色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+C室温，溶液中水电离出的H+、OH浓度的乘积为10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+D无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+5、下列说法错误的是A残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢C检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液DHNO3应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方6、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正
4、确的是（）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质7、阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨（N2H4）的化学方程式为：2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是（）A0.1molN2H4中所含质子数为1.8NAB0.1molL1的NaClO溶液中，ClO的数量为0.1NAC消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA8、下列实验操作、现象和结论
5、均正确的是操作现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42AABBCCDD9、欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是( )乙醇 四氯化碳 苯 己烷 己烯ABCD10、下列叙述正确的是A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化C地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分
6、相同D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质11、下列属于复分解反应的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2BCNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD12、常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ( )酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
7、A B C D13、下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A用图所示装置（正放）可收集NO气体B用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2D用图所示装置可实现制乙炔AABBCCDD14、已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D
8、KI淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性AABBCCDD15、化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是A与A属于同类化合物的同分异构体只有4种B符合题中A分子结构特征的有机物只有1种CA在一定条件下可与3 molH2发生加成反应DA分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应16、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O22HCI+2COCl2.光气的结构式为。下列说法不正确的是A使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质BCHCl
9、3分子为含极性键的非极性分子CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构DCOCl2分子中含有3个键、1个键，中心碳原子采用sp杂化17、下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（ ）A放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡18、下列各组元素属于p区的是()A原子序数为1、2、7的元素BS、O、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg19、下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )ABCD20、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由
10、这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是A甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B乙和戊都含有离子键C原子半径r(D)r(B)r(C)r(A) DA、B、C形成的化合物一定显酸性21、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是AW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C最高正化合价：ZY=RXWD将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种2
11、2、常温常压下，下列化合物以固态存在的是A丙炔 B甲醛 C一氯甲烷 D苯酚二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知： R1CHO+ R2CH2CHO +H2O+ 回答下列问题：(1)A的名称为_，F中含氧官能团的名称为_。(2)E和G的结构简式分别为_、_。HK的反应类型为_反应。(3)由C生成D的化学方程式为_。(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为_。24、（12分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分
12、条件略去）。已知：（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_；D-E的反应类型为_。（2）E-F的化学方程式为_。（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。（4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为_；检验的碳碳双键的方法是_（写出对应试剂及现象）。25、（12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略
13、）。已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶中加入70mL质量分数为70的硫酸，加热至100，再缓缓滴入40苯乙腈，然后升温至130，发生反应： 仪器b的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是_，所用到的仪器是（填字母）_。a漏斗 b分液漏斗 c烧杯 d玻璃棒 e直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式_，混合溶剂中乙醇的作用是_。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44纯品，则苯乙酸的产率是_。（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）26、（10分）马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验：(1)操作的名称为_。A萃取 B分液 C蒸发结晶 D过滤 (2)步骤中
