1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于晶体的说法，正确的是A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低C晶体中分子间作用力越大，分子越稳定DAl固体为金属晶体，AlCl3固体为离子晶体2、下列表示正确的是AHClO的结构式:H-C1-O B硫原子的结构示意图
2、: C二氧化碳的比例模型: D硝基苯的结构简式: 3、下列除去括号内杂质所选试剂正确的是（ ）ACu（CuO）：稀硝酸BFeCl3（AlCl3）：氨水CFe2O3（SiO2）：NaOH溶液DCO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液4、下列不能产生丁达尔现象的是A氢氧化铁胶体 B鸡蛋清溶液 C淀粉溶液 D纯碱溶液5、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO1下列各组类比中正确的是（ ）A
3、钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2CCO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOD铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S36、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在强碱性溶液中：Al3、NH4+、NO3-、HCO3-BpH7的溶液中：Cl、Fe3、SO42-、NaC滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K、Cl、ID在强酸
4、性溶液中：Na、Ba2、NO3-、Cl7、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B用装置乙分离乙酸乙酯和水C用装置丙蒸馏石油并收集60150馏分D用装置丁制取并收集乙酸乙酯8、下列物质中属于有机物的是( )A氰化钾B碳酸氢铵C乙烯D碳化硅9、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A利用焓变数据判断反应能否自发进行B利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C利用平衡常数判断反应进行的程度大小D利用反应热数据判断反应速率的大小10、阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨（N2H4）的化学方程式为：2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法
5、正确的是（）A0.1molN2H4中所含质子数为1.8NAB0.1molL1的NaClO溶液中，ClO的数量为0.1NAC消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA11、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2eZn2B盐桥中的K移向ZnSO4溶液C电池反应为：ZnCu2Zn2CuD在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极12、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（ ）0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.56.021023 36g水中含有的氢氧键数为46.02102
6、3 2.24LCH4中含有的原子数为0.56.021023250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.021023 1L 1molL-1的CH3COOH溶液中含有6.021023个氢离子 18g D2O（重水）完全电解，转移6.021023个电子 标况下22.4LSO2气体，所含氧原子数为26.02102314g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023A2个 B3个 C4个 D5个13、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ACH3CH2OH(CH3COOH)CaO 蒸馏BKNO3
7、(NaCl)水过滤C己烷(己烯)溴水分液DCH3COOC2H5(CH3COOH)NaOH溶液分液AABBCCDD14、下列说法不正确的是A、的晶体结构类型不同B加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同CHCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同DNaOH、晶体中既有离子键又有共价键15、若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有8个电子D该元素原子M电子层共有8个电子16、下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）A油脂B蔗糖C葡萄糖D纤维素17、下列有关说法正确的是（ ）A容量瓶、分液漏斗、
8、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干18、下列排列顺序错误的是（ ）A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C原子半径：FOSNa D氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHF19、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn)表示lgc(Mn)，横坐标p(S2)表示lgc(S2)，下列说法不正确的是()A该温度下，Ag2S的Ksp1.61049B该温度
9、下，溶解度的大小顺序为NiSSnSCSnS和NiS的饱和溶液中104D向含有等物质的量浓度的Ag、Ni2、Sn2溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS20、下列电子转移方向和数目的判断正确的是A BC D21、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是AClCl2BFeOFeCSO2SO32-DFe2+Fe3+22、（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是A先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热B先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水C先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液D先加入银氨溶液；再另取该
10、物质加入溴水二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）基态R原子的外围电子排布式为_；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是_。元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是_，其沸点最高的原因是_；Y2X4难溶于X2
11、W的原因是_。YW的结构式为_(须标出其中的配位键)；在化学式为R(ZX3)4(X2W)22+的配离子中与R形成配位键的原子是_。24、（12分）某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化学式为_，A的结构简式为_，F的分子式为_。（2）B中官能团的名称为_（3）D到E的反应类型是_。（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：_。（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_种。与D物质含有相同官能团 含有六元环且环上有两个取代基25、（12分）实验室常
12、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_作指示剂，到达终点时溶液由_色变为_色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂；向锥形瓶中加20mL30mL蒸馏水溶解；用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；重复以上操作
13、；准确称量0.4000g0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_。（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为_。（结果保留四位有效数字）。26、（10分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时阳极电极反应式为_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_（填标号）。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通
