1、2023年高考第二轮热点专题训练8晶体结构五年高考真题精练考点 晶体的类型和性质08四川卷以下说法中正确的选项是( ) A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合08全国卷以下化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的选项是 ASiO2 CaCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO23(07上海卷)判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是( )
2、A . 氧化复原反响：元素化合价是否变化 B. 共价化合物：是否含有共价键C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 金属晶体：晶体是否能够导电4(07海南卷)以下表达正确的选项是( )A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C. 离子晶体中可能含有共价键D. 金属晶体的熔点和沸点都很高5(07江苏卷)以下说法正确的选项是( )A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6(07上海卷)以下有关化学键与晶体结构说法正确的选项是
3、( )A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子706全国卷在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断806天津卷以下说法正确的选项是 A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构906四川卷以下物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A液溴和
4、苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中1006上海卷根据相关化学原理，以下判断正确的选项是 A假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：XYB假设A2十2D2A十D2，那么氧化性：D2A2C假设R2和M+的电子层结构相同，那么原子序数：RMD假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB1106北京卷右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 AH2S BHClCPH3 DSiH41206广东卷以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
5、 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低1305天津卷以下说法正确的选项是 AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物1405上海卷以下说法错误的选项是 A原子晶体中只
6、存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电1504上海卷有关晶体的以下说法中正确的选项是 A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏1604广东卷X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。以下表达错误的选项是 AWX4是沼气的主要成分 B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体 DZY2的水溶液俗称“水玻璃1704北京卷近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧
7、化碳为碳源，金属钠为复原剂，在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。以下说法不正确的选项是 A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键考点2 计算晶体的化学式1808海南卷X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如以下图，那么下面表示该化合物的化学式正确的:AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1219(07海南卷)NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na离子和Cl离子的数目分别是( )NaClA.14，13 B. 1，1 C. 4，4 D. 6，6CaTiO3晶体结构模型图中Ca2、O
8、2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点2006江苏卷以下关于晶体的说法一定正确的选项是 A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高2105江苏卷通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反响的反响热H，化学反响的H等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能 / kJmol-1460360436431176347请答复以下问题：1比
9、拟以下两组物质的熔点上下填“或“SiC Si；SiCl4 SiO22右图立方体中心的“表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“表示出与之紧邻的硅原子。高温3工业上高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)该反响的反响热H_kJ / mol考点3 综合应用2208四川卷D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，答复以下问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为_。 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸
10、的化学式：_。 (3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为_。 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_。 (5)金属镁和E的单质在高温下反响得到的产物是_，此产物与水反响生成两种碱，该反响的化学方程式是_。(6)试比拟D和X的最高价氧化物熔点的上下并说明理由_。23(07重庆卷) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反响生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高
11、价氧化物的水化物反响生成Z，那么Z中的化学键类型为_，Z的晶体类型为_；ab离子的电子式为_。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)一定量的d2c2与ac2反响后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反响，并收集到0.25 mol气体，那么用物质的量表示该固体物质的组成为_、_。24(07天津卷)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
12、。请答复以下问题：(1)V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)_，用一个离子方程式加以证明_。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反响的离子方程式为_。由此可知VW和YW2复原性较强的是(写化学式)_。25新课标高考题08上海卷A四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息答复以下问题：(1B元素在周期表中的位置是_，写出A原子的电子排布式_。(2写出C单质与水反响的化学方程式_
