1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )A常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30Bc点溶液中水的
2、电离程度大于a点和d点溶液Cb点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)Dd点溶液中c (Na+) c (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+)2、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是A分子式为C9H11O4NB能缩合生成高分子C能与酸、碱反应生成盐D核磁共振氢谱有8个吸收峰3、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD反应后溶液中n
3、(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol4、下列说法正确的是 ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极AABBCCDD5、将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是Aa极为正极B外电路电子移动方向为b到aCb极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子6、下列有机物中，既能与H2发生加成
4、反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是 ( ) CH3(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH2OH CH2=CHCOOHABCD7、下列离子方程式书写正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO+2H2OCCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2D向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlOH4-+4NH4+8、下列关系正确的是()A在a mol金
5、刚石中含有CC键的个数为N= 2a6.021023B热稳定性：MgCO3 CaCO3C熔点：MgO MgCl2D沸点：Na XB原子半径:YZD由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性11、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32HSO2S2NaH2OB氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H + Cl+ ClO12、在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是
6、 （ ）A BC D氢碘酸13、反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是Ax+yb点Cc点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)Dd点溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)16、下列离子方程式表达不正确的是A用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2BrB酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OC用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(
7、OH)2CO3=2Cu2CO23H2OD少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3+2H2O+CO32二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）据上图回答问题：(1)A的结构简式_，D的名称是_。(2)反应的反应类型分别为_、_和_。(3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_ （填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)写出反应的反应方程式为_。18、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级
8、上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_；（2）化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_；（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_；（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿
9、伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。19、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）请填写下列空白：(1)左图中试管A中应加入的试剂是_。需要加热的装置是_，当实验结束时应该先熄灭_处的酒精灯。试管D中收集得到的是_，C的作用是_。(2)右图中G中应加入的试剂是_。试管E中发生反应的化学方程式是_。20、CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，
10、飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：回答下列问题：（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_。（2）操作A的名称是_。“萃取”中萃取剂应具有的性质：_（填代号）。萃取剂难溶于水 萃取剂的密度大于水ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 萃取剂不和ReO4-发生反应（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_。（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_。工业上，利用
11、氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_。（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移_mol电子。21、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式_（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式_（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的
12、NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。写出上述测定过程中涉及的离子方程式：_、_。AlCl3产品的纯度为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-CuS，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，图中-lgc(Cu2+)越大，则c(Cu2+)越小，结合图中浓度计算溶度积常数及溶液中的守恒思想分析解答。【题目详解】A根据图像，V=10mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuSCu2+S2-，平衡时
