1、2023-2023学年度第一学期高二年级期中联考考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56一、选择题每题只有一个正确选项，每题3分，共51分1以下对化学反响的认识错误的选项是A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D35.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，以下表示这个反响的速率正确的选项是A(Fe)0.5 mo
2、l/(Lmin) B(H2SO4)1 mol/(Lmin)C(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) D(FeSO4)1 mol/(Lmin)4在2AB3C2D中，表示该反响速率最快的是A(A)0.5 mol/(Ls) B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)5升高温度时，化学反响速率加快，主要原因是A分子运动速率加快，使该反响物分子的碰撞时机增多B反响物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反响的过程是吸热的D该化学反响的过程是放热的6 .热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H 7将V1mL1.0
3、molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示实验中始终保持V1V250mL。以下表达正确的选项是A做该实验时环境温度为22B该实验说明化学能可能转化为热能 CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL-1D该实验说明有水生成的反响都是放热反响8对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压9：1Zns+1/2O2g=ZnOs；H= 22Ags+1/2 O2g= Ag2Os；H=那么Zns+ Ag2Os= ZnOs+ 2Ags的H等于A317.3kJ/molB379.3
4、kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol10在一化学反响中，其产物的总能量为500kJ，如果该反响是吸热反响，那么反响物的总能量可能是 A450kJ B650kJ C800kJ D520kJ11以下说法中正确的选项是AH0的反响均是自发反响B自发进行的反响一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程12某可逆反响m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反响时间t 时温度T和压强P与反响物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，以下判断正确的选项是 1T2，P1P2，m+n
5、p，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H01T2，P1P2，m+np，H0 1T2，P1P2，m+np，H013 当反响到达平衡时，以下能提高COCl2转化率的措施是：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A B C D物质贮藏的能量2Cg2A(g)+B(g)14分析右图的能量变化示意图，以下选项正确的选项是 AC(g)=A(g)+1/2B(g)；H0 B2C=2A+B；H0 C2A+B=2C；HOD2A(g)+B(g)=2C(g)；H0 15在一密闭容器中，反响aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，到达新平衡时，B的浓度是原
6、来的60%。那么以下表达正确的选项是 Aab B平衡向正反响方向移动了 CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了16. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A升高温度 B参加一种反响物C对平衡体系增加压强 D使用催化剂17.高温下，某反响到达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是 A该反响的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反响速率减小 D该反响的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H2二、填空题49分18以下热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(
7、g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1，答复以下问题：(1)上述反响中属于放热反响的是_。(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_。19.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 L-1 L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ 填“能或“否，其原因是 。3他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t2-1NaOH-1HCl20-1Na
8、OH-1HCl20：Q=cm(t2 -t1-1 g-1，各物质的密度均为1gcm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反响的热化学方程式H值精确到小数点后2位： （4） 假设用KOH代替NaOH，对测定结果 填“有或“无影响。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 209分以以下图表示在密闭容器中反响：2SO2+O22SO3, H 0到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 假设增大压强时，反响速度变化情况画在cd处.。21在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容
9、积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间sCmol/L020406080100CN2O4020a010cdeCNO2000012b022022022反响进行至100s后将反响混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。1该反响的化学方程式为 ，表中b c填“。220s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反响速率为 。3该反响的平衡常数表达式K= ，在80时该反响的平衡常数K值为 保存2位小数。4在其他条件相同时，该反响的K值越大，说明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反响进行的
10、程度越大22某化学反响2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反响物A的浓度mol/L随反响时间min的变化情况如下表：根据上述数据，完成以下填空：1在实验1，反响到达平衡时A的转化率为 。2在实验2，A的初始浓度C2 mol/L。3设实验3的反响速率为V3，实验1的反响速率为V1，那么V3 V1填、，且C3 填、4比拟实验4和实验1，可推测该反响是 反响选填吸热、放热。理由是 学校 姓名 班级 准考证号 座位号 广德县第三中学宣城励志中学2023-2023学年度第一学期高二年级期中联考化学答题卷一选择题31751，每题只有一个正确的选项题号123456789答案题号1011121314151617答案二、填空题49分18：(1)上述反响中属于放热反响的是_。(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热
