1、2023年河南省普通高中毕业班教学质量调研考试理科综合能力测试化学局部本试卷分第I卷选择题和第二卷非选择题两局部，分别答在答题卡I卷和答卷卷上，答在试卷上的答案无效。第一卷本卷须知： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目等涂写在答题卡上。 2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3本卷共21小题，每题6分，共126分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量原子量：D 2 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题此题共13小题。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符
2、合题目要求的。62023年发生的“结石宝宝事件，是不法分子在奶粉中掺入了不可食用的三聚氰胺而造成的。三聚氰胺又称为“蛋白精，其结构如以以下图所示。以下有关三聚氰胺的表达正确的选项是 A三聚氰胺属于高分子化合物 B三聚氰胺属于蛋白质C三聚氰胺的化学式为C3H6N6 D三聚氰胺是苯的衍生物7设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反响产生气体的分子数为0.1NA B1 molNa2O2与足量的水反响，转移的电子数为2NA C1 mol金刚石中含有的共价键数目为4NA D常温常压下，62 g白磷分子 中的共价键数为3NA8以下离子方程式的书写正确
3、的选项是 A在氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO-3 B在碳酸氢钠溶液中参加足量氢氧化钡溶液：HCO-3Ba2OH=BaCO3H2O C将盐酸滴入氨水中：HOH=H2O D将铝片参加到浓烧碱溶液中：Al2OH-=AlO-2H29短周期元素X和Y可形成化合物XY3。以下有关说法正确的选项是 A假设X的原子序数为m，那么Y的必为m4 BXY3的晶体一定是离子晶体 CX与Y可能属于同一周期，也可能分属于不同周期 DX的原子半径一定大于Y的原子半径10用氨气作喷泉实验的装置如以以下图所示，该实验有三个主要的操作：a快速挤压胶头滴管；b翻开开关；c把导管放入到烧杯的水面下。按照以下操作顺
4、序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是 Ac b a Bb c a Cc a b Db a c11某化学学习小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到的变化规律如以以下图所示图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，v表示反响速率。由此可判断以下结论不正确的选项是 A假设反响I为2Ag+Bg2Cg，那么HP1B假设反响II为2AgCg，那么HT2C假设反响III为2Ag+Bg3Cg,，那么H0D假设反响IV可能是：Ag+Bg2Cg+Ds12以下有关水的电解实验的说法中不正确的选项是 A为提高水的电解速率，可以在水中参加少量的氯化钠 B假设在水中参加少量的硫酸钠，电解结束后溶液的
5、pH将会保持不变 C电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红 D当电解产生氧气1.12 L标准状况时，转移的电子总数为0.2mol13在铁粉和铜粉的均匀混合物中参加某浓度的硝酸，充分反响，硝酸的复原产物只有NO。当参加硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成以上体积均换算为标准状况下。以下说法不正确的选项是 A所参加硝酸的浓度是4 molL B参加硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜 C共参加硝酸20 mL时，剩余金属只有铜 D如果在金
6、属混合物中共参加硝酸40 mL时，生成的NO仍是0672 L标准状况第二卷本卷共10题，共174分。2614分黄铜矿主要成分为CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 1冶炼铜的有关反响为：8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。在CuFeS2中Fe的化合价为2，那么该冶炼铜的反响中被氧化的元素是_填元素符号。 2上述冶炼过程中会产生大量SO2。以下处理方案中不合理的是_填字母代号。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制取Na2SO3 d用浓硫酸吸收 3过二硫酸钾K2S2O8具有强氧化性，可将I氧化为I2，有关离子方程式为： S2O
7、2-8+2I-=2SO2-4+I2，通过改变反响途径，Fe3、Fe2均可催化上述反响。Fe3对上述反响的催化过程Fe3参与反响用离子方程式可表示为_、_. 4利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3可制备Fe2O3。方法为：a用稀盐酸浸取炉渣，过滤b滤液先经过氧化，再参加过量的NaOH溶液，反响后过滤；c将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息答复以下问题： b中除去Al3的有关反响的离子方程式为_。 2.3g黄铜矿含CuFeS280理论上可制得Fe2O3_g。2718分根据以下各物质间的转化关系答复有关问题。 1B、C、D的化学式依次为_、_、_。 2A的电
8、子式为_，它属于_填“极性或“非极性分子。 3淡黄色粉末与气体A反响的化学方程式为_；黑色固体与稀硫酸反响的离子方程式为_。 4以以下图为中学化学实验室常用的局部装置或仪器，请填写有关空白。淡黄色粉末与气体A的反响，可以选择在上述装置_填字母代号，下同中进行；气体与粉末B的反响可选用上述装置中的_作反响发生装置。 实验室通常用沉淀C和_反响制取气体A；制取时的反响装置应选用上述装置中的_；假设要用浓硫酸枯燥制得的气体A，应选用上述装置中的_作枯燥装置。请写出装置d在中学化学实验中的可能用途写出两条即可_2813分某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损
9、，如以以下图所示。同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列猜测和探究。 1同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是_。 2取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是_；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是用离子方程式表示_。 3向试管中参加锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是以下物质中的_填字母代号，生成气体的有关反响的离子方程式为_. ANaHSO4 BKHSO4 CMgSO4 DH2SO4 EAl2 SO43 FNH42SO4 4假设真正的溶质就在上述六种物质之中，请
10、在上述探究结果的根底上，设计一个定量实验方案对试剂的成分加以确定_ _。2915分阿司匹林具有解热镇痛效果，其结构简式为 。 1阿司匹林分子中存在羧基和酯基等官能团。人们在检验有效成分为有机物的药物时，常通过分析有机物的官能团来检验和判断药物的药性和药效。 可用_来检验羧基的存在，能观察到的现象是_。酯基无法直接检验。为检验阿司匹林中的酯基，可以使其在酸性条件下水解，通过检验水解产物中的酚羟基来证明该酯基的存在。阿司匹林在酸性条件下水解的化学方程式为_。检验水解产物时可以滴入_，假设观察到_现象，证明存在酚羟基。 2阿司匹林分子发生水解后，所得产物能电离出H+的官能团总数是原来的_倍，因此增大了对胃肠道的刺激。可以用 和乙二醇制备缓释阿司匹林，该反响的化学方程式为_。 3阿司匹林有多种同分异构体，其中不与金属钠反响，且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为写出一种即可_。 4复方阿司匹林主要含有阿司匹林、非那西汀和咖啡因三种成分。：利用如下反响可合成非那西汀局部反响条件未注明写出反响、所属的反响类型：_；_。 D的结构简式是_.
