1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）
2、A戊烷有2种同分异构体BC8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种DCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃2、实现下列有机化合物转化的最佳方法是 ( )A与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸B与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液C与足量稀硫酸共热后再加入足量Na2CO3溶液D与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2气体3、聚氯乙烯的单体是ACH2CHClBCH2=CHClCCH2=CHClD4、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A完全水解
3、产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH或NH2C氢键对该高分子的性能没有影响D结构简式为：5、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X，则X是（）A0.1molKClO4B0.1molKClO3C0.2molKClO2D0.1molKClO26、常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是AHA的电离方程式:HA=H+A-B水的电离程度：a点b点Cc点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(
4、A-)+c(HA)Dd点溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)7、下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3H+HCO3DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)AABBCCDD8、关于淀粉与纤维素的下列说法中，不正确的是()A两者都能水解，且水解的最终产物相同B两者实验式相同，通式相同，互为同分异构体C两者都属于糖类，且都没有甜味，与新制Cu(OH
5、)2共热都不能出现砖红色沉淀D两者都属于高分子化合物，淀粉遇碘单质显蓝色，但纤维素却不能9、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)-1D恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小10、下列叙述正确的是A分子晶体中都存在共价键BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D只要是离子化合
6、物，其熔点一定比共价化合物的熔点高11、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是A放电时，电子由Ca电极流出B放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g PbD负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+Pb12、下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ）A晶体硅金刚石碳化硅BCD13、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有
7、机化学研究所又在 1982 年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是 A香茅醛能发生加聚反应和还原反应B“甲乙”发生了取代反应C甲发生完全催化氧化反应使官能团种类增加D香茅醛存在顺反异构现象14、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是（）A反应、均是取代反应B反应、的原子利用率均为100C与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别15、一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A气球B中装的是O
8、2B气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1C气球A和气球C中气体分子数相等D气球C和气球D中气体密度之比为2：116、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 molD第二份溶液中最终溶质为FeSO4二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物I(分子式为
9、C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5gL-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。其中R为烃基其中R1和R2均为烃基回答下列问题：(1)A的结构简式为_；(2)反应的化学方程式为_；(3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_种；(4)反应属于取代反应的是_(填序号)；(5)反应的化学方程式为_；(6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料_。18、化合物H3-亚甲基异
10、苯并呋喃-1(3H)-酮的一种合成路线如下：(1)C中所含官能团名称为_和_。(2)G生成H的反应类型是_。(3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：_。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。19、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测
11、定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_；再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。（方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是_。（5）为测定生成
12、气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填选项序号）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_（用含V、m的代数式表示）。20、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_。ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3HClCBaCl2NaOHNa2CO3HCl D Na2CO3NaOHBaCl2HCl（2）为了检验精盐中是否含有
13、SO42-，正确的方法是_。II.海藻中提取碘的流程如图所示（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯 F三脚架（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_。（3）步骤反应的离子方程式为_，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为_。（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_。A含碘的有机溶剂呈现紫红色B操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部21、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相对分子质量392晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 _ ；其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_。(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_。碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KI
