1、2023高考化学试题分类汇编电化学根底12023全国卷1右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料S涂覆在纳米晶体外表制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反响为：激发态以下关于该电池表达错误的选项是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生复原反响：I3-+2e-=3I-；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四
2、个反响加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反响一局部实质就是：I3-氧化复原3I-的转化还有I2+I-I3-，另一局部就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反响式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反响式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等【点评】此题立意很好，但是考查过为薄弱，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题3问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
3、2023浙江卷9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的以下中，正确的选项是A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反响式为：2Li+FeSLi2S+FeC. 负极的电极反响式为Al-3e-=Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反响式为：试题解析：此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反响式书写等问题。根据给出的正极得电子的反响，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时原电池负极的电极反响式为Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分别是两
4、极材料。B、应有Al的参加。D、应当是阳极失电子反响。此题答案：C教与学提示：原电池与电解池的教学一定要重视电极反响式书写。电极反响式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反响的总反响式：可以自发进行的氧化复原反响，负极反响因负极就是参加反响的电极开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极活性电极时本身参加反响开始，最终获得被进行的氧化复原反响。简单记住：沸负羊阳羊氧化。2023广东理综卷23.铜锌原电池如图9工作时，以下表达正确的选项是 A 正极反响为：Zn2e-=Zn2+ B电池反响为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极 D
5、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 解析：Zn是负极，故A错；电池总反响和没有形成原电池的氧化复原反响相同，故B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。答案：BC2023安徽卷11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其根本结构见以以下图，电池总反响可表示为：2H2O22H2O，以下有关说法正确的选项是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反响式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极答案：D解析：首先明确a为负极，这样电子应该是
6、通过外电路由a极流向b，A错；B选项反响应为O2+4e-+4H+=2H2O ; C没有告知标准状况。2023福建卷11铅蓄电池的工作原理为：研读 右图，以下判断不正确的选项是AK 闭合时，d电极反响式：B当电路中转移02mol电子时，I中消耗的为02 molCK闭合时，II中向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C此题考查电化学原电池、电解池的相关知识K闭合时为电解池，为电解池，中发生充电反响，d电极为阳极发生氧化反响，其反响式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反响式中，得失电子总数为2
7、e-，当电路中转移02mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为02mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c外表生成Pb，放电时做电源的负极，d外表生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。2023江苏卷8以下说法不正确的选项是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反响不能自发进行，那么该反响的C一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】此题主要考查的是相关的反响原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反响为其质量在增
8、加；B项，该反响是典型的吸热反响，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反响速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，此题选AC项。2023江苏卷11右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 以下说法正确的选项是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反响式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解析】此题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池
9、，负极电极反响为H2 -2e- + 2OH- = 2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料H2和氧化剂O2的再生；D项，在反响过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，此题选C项。2023天津卷714分X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的根底元素，M是地壳中含量最高的金属元素。答复以下问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_用元素符号表示。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒se是人体必需的微
10、量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反响生成l mol气态氢化物的反响热如下，表示生成1 mol硒化氢反响热的是_填字母代号。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反响式：_；由R生成Q的化学方程式：_。解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；
11、M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反响放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a，那么第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO
12、2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：此题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比拟；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反响式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。2023山东卷2912分对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。1以下为铝材外表处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材外表的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_用离
13、子方程式表示。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中参加以下试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材外表形成氧化膜，阳极电极反响为_。取少量废电解液，参加NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。2镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。3利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 假设X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。 假设X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。解析：(1) 冒气泡的原因是Al与NaOH反响了，方程式为：2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2；使
14、Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。阳极是Al发生氧化反响，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反响式为：2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；参加NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反响生成Cu2+。(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故假设X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；假设X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。答案：12Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2；c2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；因为 Al3+和HCO3-发生了互促水解；Al3+3HCO3-= Al(OH)3+CO2(2)阳极Cu可以发生氧化反响生成Cu2+(3)N 牺牲阳极保护法。2023安徽卷27.14分锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上进行资源回收研究，设计实验
