1、2023学年度哈尔滨第三中学高三上学期期末考试理科综合能力测试化学局部本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，总分300分，考试时间150分钟。考试结束后将本试题卷和答题卡一并交回。本卷须知：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷指定的位置上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。3非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡上书写，字体工整、笔迹清楚。4非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，超出答题区域或在其它题
2、的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。5作图要先用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。6保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第I卷选择题选择题共21小题，每题6分，共126分以下数据可供解题时参考：相对原子量原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64一、选择题此题共13小题。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。6可逆反响mA(g)+nB(g) pC(g)；H0，当其他条件不变时，C的体积分数a随时间的变化如以下图，有关该反响的说法中正确的选项是 Am+n cHX cX
3、c (OH) c (H+)D假设混合溶液呈酸性那么cX cNa+ cHX c (H+) c (OH)1,3,51025时，在10mL pH=12的NaOH溶液中参加10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是 A0.01molL1的CH3COOH溶液B0.01molL1的HNO3溶液CpH=2的H2SO4溶液DpH=2的CH3COOH溶液11假设某电能与化学能的转化装置电解池或原电池中发生的总反响的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，那么以下关于该装置的有关说法正确的选项是 A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且
4、金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸12将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，那么另一电极析出的气体 A只有Cl2B只有O2C既有Cl2又有O2D只有H21325、101Pa时，以下与反响热有关的表达正确的选项是 A碳的燃料热是393.5kJ/mol，那么C(s)+O2(g)=CO(g)；H=393.5kJ/molB强酸和强碱的中和热是57.3kJ/mol，那么H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=+57.3kJ/molCN2g+3H2(g) 2NH3(
5、g)；H=92.2kJ/mol，上式中的化学计量数表示的是分子个数D2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.6kJ/mol，那么将2mol SO2和1mol O2充入装有适宜催化剂的密闭容器中，充分反响达平衡后放出的热量一定小于196.6kJ第二卷2619分t时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中容积不变，发生如下反响，2A(g) + B(g) xC(g)，2分钟后反响到达平衡状态 ，剩余了0.8molB，并测得C的浓度是0.3mol/L。请填写以下空白： 1从反响开始至平衡状态，A的平均反响速率为 。 2x= 3假设向容器中通入少量氦气假设氦气和A、B、C
6、都不反响，化学平衡填字母 。A向正反响方向移动B向逆反响方向移动C不移动 4假设向原平衡混合物的容器中再充入amol C，在t下到达新的平衡，此时B的物质的量为：n(B)= mol。 5如果上述反响在相同温度和容器中进行，欲使反响到达平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，那么起始参加三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。2718分：2CH3COOH足量+CO23=2CH3COO+CO2+H2O。现有以下电解质溶液；Na2CO3NaOHNaHCO3CH3COONaFeCl3KalSO42 1当14四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。 2将浓度均
7、为0.2mol/L的四种溶液，稀释相同倍数，pH变化最大的是 。 3常温下，pH都等于11的和中，由水电离出的c(OH)分别是 mol/L和 mol/L。 4可用做净水是因为 有关的反响的离子方程式是 。2811分实验室用以下方法测定某水样中O2的含量。 1用如图I所示装置，使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反响的离子方程式为 。 翻开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 。用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液完成上述操作后，下面应进行的操作是 。 2用I将生成的Mn
8、O(OH)2再复原为Mn2+，反响的离子方程式为： MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O。实验步骤： 翻开止水夹a和b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。重复的操作。 3用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2，反响方程为：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6。实验步骤：取下锥形瓶，向其中参加23滴 作指示剂。用0.005mol/L Na2S2O3滴定至终点。 4计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图II所示。 经计算，此水样中氧O2的含量为 g/L。2912分工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如以以下图所示。电极均为惰性电极 1该电解槽的阳极反响式是 。 2通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。 3除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 填写“A或“B导出。
