1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中H0，S0的是ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)BNH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D任何温度下均能自发进行2H2O2(l)2H2O
2、(l)O2(g)2、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强3、下列说法中，正确的是（ ）A硅元素在自然界里均以化合态存在BSiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO24、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为（ ）A(1X)/7 B6(1X)/7 C(67X)/6
3、D无法计算5、下列说法不正确的是A蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6、化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（ ）A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D小苏打常作制糕点的“起泡剂”7、用酸性溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（ ）A鉴别苯和甲苯B鉴别乙烷和乙烯C检验中含碳碳双键D鉴别和8、依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是(
4、 )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A反应中的氧化产物不一定只有一种B反应中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C由反应可推知：氧化性：KMnO4Cl2Fe3D由反应可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同9、0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是AOHC-CH2-CH2COOH BC D10、下列中心原子的
5、杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )APCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子采用sp杂化，为直线形DH2S中S原子采用sp杂化，为直线形11、25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，下列热化学方程式书写正确的是()ABa(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)
6、H57.3 kJmol1DKOH(aq)H2SO4(浓)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol112、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种Dd点溶液中含有的溶
7、质只有Na2SO413、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()1s12s11s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1ABCD14、CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ）A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形CCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D两个CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH315、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中
8、溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定盐酸的曲线Ba点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/LCa、b、c三点溶液中水的电离程度：cabDb点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)16、下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的（ ）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)在元素的电负性最大的是_(填元素符号)。(2)元素有_种运动状
9、态不同的电子。(3)的基态原子的价电子排布图为_。(4)的氢化物与的氢化物比较稳定的是_，沸点较高的是_(填化学式)。(5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_(填元素符号)，4s轨道半充满的是_(填元素符号)。18、已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。请回答：(1)X的结构简式是_。(2)AB的化学方程式是_。(3)下列说法不正确的是_。AA+DX的反应属于取代反应B除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液CA与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小19、利用如图所示装
10、置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为57.3kJ/mol）_。(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J
11、/(g)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)。(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_）A利用移液管(精确至0.01 mL)代替量
12、筒(精确至0.1 mL)量取反应液B快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D用量程为500的温度计代替量程为100的温度20、甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。仪器b的名称是_，作用
13、为_。能说明甲醛具有还原性的实验现象是_。（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：已知：Cu2O Cu(NH3)4+(无色) Cu(NH3)42+(蓝色)摇动锥形瓶i的目的是_。锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_。将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。21、工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反应（1）反应I的化学方程式为：_ （2）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：_（3）反应I时应先通的气体为_，副产品X的化学式是_（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为_检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是_（填编号）酸性高锰酸钾品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH
