1、忻州一中20232023学年第一学期期中考试高二化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；Na:23；Cl:35.5；Cu:64；Zn:65。一、选择题（共20题，每题只有一个选项符合题意，114小题每题2分，1520小题每题3分，共46分）1以下元素中，不属于主族元素的是A、磷B、钙C、铁D、碘2钠的以下性质中，与钠跟水反响时的实验现象无关的是A、钠的熔点较低B、钠的硬度较小C、钠有强复原性D、钠的密度较小3用电解熔融液的方法冶炼金属时，被电解的化合物必须是A、氧化物B、氯化物C、离子化合物D、共价化合物4以下说法不正确的选项是 A、放热反响不需加热即可发生B、化学反响过程中
2、的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反响不一定是吸热反响D、化学反响热效应数值与参加反响的物质多少有关5在实验室做以下实验时，不可能测出的数据是6 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是A2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/molBKOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) H=CC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9
3、H2O H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol7H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=72kJmol1。蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ436a369那么表中a为A404 B260 C230 D2008能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源间接制取的能源称为二级能源。以下表达正确的选项是A电能是一级能源B 水利是二级能源C天然气是一级
4、能源D水煤气是一级能源9以下反响在容器中建立化学平衡：SO2(g)+ NO2(g) NO(g)+ SO3(g)，假设在容器中通入少量的O2，此刻反响将会发生的变化是A正反响速率增大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动B正反响速率和逆反响速率都减小，平衡不发生移动C正反响速率和逆反响速率都不变，平衡不发生移动D正反响速率不变，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动10向小烧杯中参加氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，在木板上滴少量水，如下列图，搅拌过程中，可闻到有刺激性气味气体逸出，一会儿就会发现烧杯内固态物质变成液体，烧杯壁变冷，小木板上因少量水冻结，而与烧杯粘在一起。以下结论中正确的选项是A自发反响一
5、定是放热反响B自发反响一定是吸热反响C有的吸热反响也能自发进行D吸热反响不能自发进行11在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下各项中始终保持增大趋势的是 B Ac（OH-）/c（NH3H2O） Bc（NH4+）c（OH-）Cc（NH3H2O）/c（NH4+） Dc（OH-）c（H+）12在密闭容器中进行如下反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1CX2为0.2 m
6、olL1 DZ为0.4 molL113一定温度下，反响： A(g) + 3B(g)2C(g) 到达平衡状态的标志是20222426283001020304050V1 / mL温度 / A、C的浓度等于A的浓度的两倍B、A、B、C的物质的量之比为1 : 3 : 2.C、A与B不再化合生成CD、混合气体的总物质的量不随时间变化14将V12mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。以下表达正确的选项是 A做该实验时环境温度为22B该实验说明化学能可能转化为热能CD该实验说明有水生成的反响都是放热反响15某温度时，纯水中c(H+)=1
7、0-6mol/l；那么，以下说法正确的选项是A、该温度下，纯水显酸性B、该温度下，0.01mol/l的氢氧化钠溶液的pH=10；C、该温度下，pH=2的盐酸与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液呈中性D、该温度下，水的离子积常数KW=10-1416据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反响需在300进行可推测该反响是吸热反响 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H
8、2的利用率17某溶液中，那么水电离出的c(OH-)=110-13mol/L，此溶液中，一定可以大量共存的离子组是AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Ba2+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DK+、NH4+、SO42-、NO318： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，假设实验测得反响放热3695kJ。那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11B13C14D23AB
9、CDTT3T2T1c(I3-)019I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如下列图（曲线上任何一点都表示平衡状态）。以下说法正确的选项是A反响 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0来B假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1K2C假设反响进行到状态D时，一定有v正v逆反响时间/ minC(Bilirubin) / molL-102468105101520253035400D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大20化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反
10、响物浓度随反响时间变化如右图所示，计算反响48min间的平均反响速率和推测反响16min时反响物的浓度，结果应是molL-1min-1和molL-1molL-1min-1和molL-1molL-1min-1和molL-1molL-1min-1和molL-1二、非选择题（共四个小题，共54分）21(10分)某化学兴趣小组的学习卤素以后，做了以下实验：向滴有淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液出现蓝色；继续滴加氯水，溶液蓝色逐渐变浅最后变为无色。（1）滴加氯水时溶液出现蓝色的离子方程式是_。（2）对于继续滴加氯水，溶液蓝色逐渐变浅最后变为无色的原因，请完成以下实验探究过程。、提出假设假设1：I2被氧化。
11、假设2：淀粉和I2都被氧化。假设3：_。、实验设计实验步骤预期现象与结论、问题与讨论实验说明I2被氧化是蓝色消失的原因，化学方程式是：_+_+_= HIO3+_。22（20分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题：（1）上述实验中发生反响的化学方程式有_、_（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（任意答一种）。（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体。记录获得
12、相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反响一段时间后，A中金属外表是呈_色，E中的金属外表呈_色。该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当参加的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析当参加的CuSO4溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因是_。23(14分)化工生产中常常用到“三酸“两碱，其中，“三酸是指盐酸、硫酸和硝酸，“两碱是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类学的角度看，分类不恰当的一种物质是_。（2）“三酸与“两碱之间均可发生反响，可以写出很多化学方程式，而反响的离子方程式数目要少得多，请写出以下离子方程式。烧碱与“三酸反响_。将少量的“三酸与滴入纯碱溶液中 _；（3）“三酸常用于溶解金属或金属氧化物，写出以下反响的化学方程式。金属铁与稀硫酸反响_。金属铜与浓硫酸共热_。（4）由“两碱组成的混合物假设干，将它溶于水配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如右图表示。那么原混合物中含NaOH_g，Na2CO3 _
