1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)110-14molL-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ）AK+、Na+、MnO4-、SO42-BNa+、CO32-、AlO2-、Cl-CK+、Na+、Cl-、Br-DK+、Cl-、Ba2+、HCO3-2、下列分子
2、式表示的物质一定是纯净物的是( )AC3H7ClBC4H10CCH2Cl2DC2H6O3、MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A装置烧瓶中放入的药品X为铜屑B装置中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C装置用于吸收未反应的SO2D用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4H2O晶体4、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2+Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+D
3、Z2+X2+R2+Y2+5、下列说法不正确的是A蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6、能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是 ()A乙炔能使溴水褪色B乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C乙炔可以和HCl气体加成D1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应7、下列操作或试剂的选择不合理的是A可用稀硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠B可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠C明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒D新制氯水能使pH试纸先变红后褪
4、色8、化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是AX 分子中所有原子一定在同一平面上BY与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色DXY的反应为加成反应9、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有()A16种B14种C12种D10种10、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为的同分异构体的类型为（ ）A碳链异构B位置异构C官能团异构D顺反异构11、银锌蓄电池应
5、用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是A电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B气体Y为H2Cpq膜适宜选择阳离子交换膜D电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X12、下列实验装置能达到目的A装置用于实验室制备氯气B装置实验室制氨气C装置用于实验室制乙酸乙酯D装置可进行碳酸氢钠受热分解13、把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是ANaHCO3 BFeCl3 CKCl DFeSO414、取四等
6、份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A3 molL1氨水B4 molL1HNO3C8 molL1NaOHD18 molL1H2SO415、下列说法正确的是()A烷烃的通式为CnH2n2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷C1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键D当n7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种16、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体B1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2
7、.5 mol Br2C1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应17、下列各组内的物质一定互为同系物的是AC4H10和C6H14 BC3H6和C4H8C和 D甲酸和乙二酸18、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）Ab元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B最简单气态氢化物的热稳定性：bcCc为第二周期第VIIA族元素D原子半径：dcba19、用石墨电极完成下
8、列电解实验。实验一实验二装置现象a 、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近均有气泡产生；铜珠n的右侧有气泡产生。下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )A根据实验一的原理，实验二中铜珠m左侧变厚Ba、d处：2H2O2e=H22OHCb处：2Cl2e=Cl2；Cl2 + H2O =HCl + HClODc处发生了反应：Fe2e=Fe220、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是()AHCCHBCH2=CH2CHCC-CH3DCH2=C(CH3)CH321、反应N2(g)3H2
9、(g)2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)13222、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒B将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3C电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4gD25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.
10、1NA二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。请回答：(1)X的结构简式是_。(2)AB的化学方程式是_。(3)下列说法不正确的是_。AA+DX的反应属于取代反应B除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液CA与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小24、（12分）化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：。请回答下列问题：(1)A的化学名称是_，G的分子式为_。(2)由B生成C的反应条件为_，由E和F生成G的反应类型是_。(3)D在浓硫酸
11、/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_。(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为_。(5)符合下列要求的F的同分异构体共有_种。苯环上有三个取代基；能发生银镜反应；1mol该物质能与2molNa2CO3反应。请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_(任写一种)。(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：_。25、（12分）3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
12、实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。回答下列问题：（1）步骤1中，反应过程中采用的是_加热操作。（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是_。（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。26、（10分）无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与
13、液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_（4）有关步骤4的说法，正确的是_A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0的苯C、加热至160的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDT
