1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中含有NH4+、Na、Mg2、NO34种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()AMg2BNaCNH4+DNO32、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A将0.5 molL1的NaNO
2、3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液3、已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是A该物质与水反应，属于氧化还原反应BAl2H6分子中氢为+1价，铝为3价CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料4、下列有关化学用语表示正确的是AAl3的结构示意图：BHClO的电子式：HC中子数为8的氮原子：ND二氧化碳分
3、子的比例模型：5、能够证明核外电子是分层排布的事实是( )A电负性B电离能C非金属性D电子绕核运动6、有关铝及其化合物的说法错误的是A铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp8、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2O32-+ O2
4、+ xOH-Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列说法正确的是A2molFe2+被氧化时有1molO2被还原B该反应中只有Fe2+是还原剂C每生成1molFe3O4反应转移的电子为2molD反应物OH的化学计量数x=29、已知：CO2(g)+2H2(g) CH3OH(g)+O2(g) H=+192.9kJ/molH2(g)+ O2(g)H2O(l) H=285.8kJ/mol则CH3OH(g) +O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的H为( )A+478.7kJ/molB764.5kJ/molC478.7kJ/molD+764.5kJ/mol10、下列说法中正确的是（ ）A在相同条
5、件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石) H=+1.9kJmol-1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.31kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8kJmol-111、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为
6、NAB1.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为13 NAC标准状况下24LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NAD常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA12、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H013、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，
7、完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是 ( )A丙烷和丙烯B乙烯和环丙烷C甲醛和甲酸D甲烷和乙烷14、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) +bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：A反应物A的物质的量B平衡混合气中物质B的质量分数C平衡混合气的密度D平衡混合气的平均摩尔质量15、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加
8、盐酸立即有气体产生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生AABBCCDD16、下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下
9、：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应（1）写出下列物质的结构简式。A_B_D_（2）完成下列阶段变化的化学方程式。_18、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5gL-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。其中R为烃基其中R1和R2均为烃基回答下列问题：(1)A的结构简式为_；(2)反应的化学方程式为_；(3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_种；(4)反应属于取代
10、反应的是_(填序号)；(5)反应的化学方程式为_；(6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料_。19、请完成下列物质的分离提纯问题。.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_。（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
11、_（填操作名称）。.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_。（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_处。
12、（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。 20、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。已知:AlCl3、FeCl3分别在183 、315 时升华；无水AlCl3遇潮湿空气变质。. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。（1）组装好仪器后，首先应_，具体操作为_（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。装置C中盛放的试剂是_。装置F中试剂的作用是_。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程
13、如下:（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_（2）700 时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_a.低于183 b.介于183 和315 之间 c.高于315 （3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。计算该样品中AlCl3的质量分数_(结果用m、n表示,不必化简)。21、某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:（1）甲池为_ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)， A电极的电极反应式为_.（2）丙池中F电极为_(填“正极”“负极”“阴极”或“
