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2023届河南省郑州市十九中化学高二下期末检测模拟试题(含解析).doc

上传人:g****t 文档编号:15633 上传时间:2023-01-06 格式:DOC 页数:22 大小:594.50KB
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资源描述

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、现有下列仪器:集气瓶;量筒;烧杯;表面皿;蒸发皿;容量瓶;圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是()ABCD2、下列化学用语表达正确的是( )ACaCl

2、2的电子式: BCl的结构示意图:C乙烯的分子式:C2H4D纯碱溶液呈碱性的原因:CO32+2H2OH2CO3+2OH3、下列说法正确的是ACO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质BBaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电,所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强4、属于苯的同系物是( )ABCD5、I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下:i SO24I4H+=S2I22H2OiiI22H2OSO2=SO4H+2I序号试剂组成0.4 molL-1KIa molL-1 KI0.2 molL-1 H2SO

3、40.2 molL-1H2SO40.2 molL-1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较快探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中),下列说法不正确的是A水溶液中SO2歧化反应方程式为:3SO22H2O =S2H2SO4B是的对比实验,则a0.4C比较、,可得出结论:I是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可加快歧化反应速率D实验表明,SO2的

4、歧化反应速率,原因是反应i比ii快,反应ii中产生的H+是反应i加快6、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时,测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示,则该溶液中大量含有的离子可能是()AH+、NH4+、Mg2+、NO3-BH+、Al3+、AlO2-、NH4+CH+、NH4+、Al3+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-7、用激光笔照射烧杯中的豆浆时,可看见一条光亮的“通路”,该豆浆属于:A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液8、下列化合物属于苯的同系物的是ABCD9、有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”。例如,下列有机物分子中

5、带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A与银氨溶液作用发生银镜反应B催化剂作用下与反应C与乙酸发生酯化反应D与NaOH溶液加热条件下反应10、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH:NH4+ + OH- = NH3+ H2OBFeCl3溶液与氨水反应: Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 C氯气与水反应:Cl2 +H2O Cl + ClO + 2H+D制作印刷电路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2 Fe2+11、下列有机物的结构表示不正确的是 ()A羟基的电子式B1-丁烯的键线式为C乙

6、醇的结构式为D葡萄糖的最简式为CH2O12、下列说法正确的是A白磷和红磷互为同素异形体,两者之间不能相互转化BC2H6和C5H12一定互为同系物CCH3CH2CH(CH3)2的名称是3甲基丁烷DCH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体13、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O

7、42-)+c(H2C2O4)14、下列离子方程式正确的是A大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2C1-+2H+=H2+Cl2CFeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-D铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+15、X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AY原子的价层电子排布式为3s23p5B稳定性:Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能:YZDX、Y两元素形成的化合物为离子化合物16

8、、下列反应中,HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是A使紫色石蕊溶液变红 B与铜反应C与Na2CO3溶液反应 D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO217、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应:Na +2 H2ONa+ + H2 + 2OH-B氯气溶于水:Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O:Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O218、下列物质:中存在配位键的是A B C D19、下表所列物质晶体的

9、类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸AABBCCDD20、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C,且B和C为同系物。若C可发生银镜反应,则原有机物的结构简式为:( )AHCOOCH2CH2CH3BCH3CH2COOCH3CCH3COOCH2CH3DHCOOCH(CH3)221、利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2S

10、O3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸AABBCCDD22、用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是( )A图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)C图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈蓝绿色D图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。(1) C

11、的溶液呈蓝色,向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为:A_,B_,C_,D_。(2)写出下列反应的离子方程式:A+C_。D+盐酸_。24、(12分)化合物G可用作香料,一种合成路线如图:请回答下列问题:(1)F的化学名称为_。(2)的反应类型是_。(3)A中含有的官能团的名称为_。(4)由D到E的化学方程式为_。(5)G的结构简式为_。(6)H(C6H10O4)与C互为同系物,H可能的结构共有_种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比1:2:2的结构简式为_。25、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1、沸点69.2,在

12、染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合价为_,SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(夹持装置未画出)。仪器A的名称为_,装置乙中装入的试剂_,装置B的作用是_。装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_(选填字母)。A蒸馏水 B10.0 mol/L浓盐酸C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。加热时A中试管出现黄绿色,装置B的作用是 _。装置C中的现象是_,反应的离子方程式为_。26、(10

13、分)某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属铜,保护环境。请回答:(1)沉淀a中含有的单质是_(填元素符号)。(2)沉淀c的化学式是_。(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。27、(12分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量

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