1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A苯和水 B乙酸乙酯和水 C溴乙烷和水 D乙酸和水2、下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO
2、3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应的是ABCD3、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是A乙烷与Cl2光照条件下的反应B甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30时反应CCH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应DCH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应4、元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为（ ）A404.4nmB553.5nmC589.2nmD766.5nm5、下列说法中正确的是 ACO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D第
3、A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键6、在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：A加MgCl2B加H2OC加NaOHD加HCl7、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3C氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3D一定条件下，I与I
4、O3可能生成I28、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OHCl2=ClOClH2O9、下列说法中不正确的是AH2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CN2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体D由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总
5、数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物10、欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法不正确的是选项物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H2H2SCuSO4溶液洗气B溴苯Br2NaOH溶液分液C苯苯酚浓溴水过滤D乙醇水CaO蒸馏AABBCCDD11、常温下，0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-6，下列叙述正确的是（）A该溶液中水的离子积常数为11012B该一元酸溶液的pH=1C该溶液中由水电离出的c（H+）=1106molL-1D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大12、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反
6、应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是A上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)B实验中所用的金属锂保存在煤油中C在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替13、下列物质中，既能被酸性 KMnO4 溶液氧化，又能和溴水反应的是丙烯 丙炔 苯 甲苯 聚乙烯 苯酚 乙酸乙酯 乙酸ABCD14、下列说法中正确的是A金属键只存在于金属晶体中B分子晶体的堆积均采取分子密堆积C水很稳定，因为水中含有大量的氢键DABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空
7、间对称结构，属于非极性分子15、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl216、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是AZ元素位于周期表的第3周期第VA族BX、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XCY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低DX与W可形成共价化合物XW2二、非选择题（本题包括5小题）17、由短周期元素组成的
8、中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_。(2)若A为淡黄色的固体化合物，A_(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_。(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是_，物质D是_。18、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。（2）由B生成C的反应类型为_。（3）由C生成D
9、的反应方程式为_。（4）E的结构简式为_。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_。19、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒
10、入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_（填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号
11、）。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）。A41% B50% C61% D70%20、四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ，沸点114 。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。（1）装置中发生反应的离子方程式为_；（2）装置中的最佳试剂为_，装置的作用为_；（3）该装置存在的缺陷是：_；（4）如果没有装置，在中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_；（5）实验用锡粒中含有杂质Cu
12、某同学设计下列实验测定锡粒的纯度第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+Cr3+ + Fe3+ + H2O第二步中发生反应的离子方程式是_，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式_（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）21、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题： (1)利用铬铁矿(FeOCr2O3
13、)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_ 。“水浸”要获得浸出液的操作是_。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为_。(2)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp_。 (3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)。电极b连接电源的_极(填“正”或“负”) ， b 极发生的电极反应：_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则
