1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是（）AV L该气体的
2、质量（以g为单位）B1 L该气体的质量（以g为单位）C1 mol该气体的体积（以L为单位）D1 L该气体中所含的分子数2、下列有关化学用语表示正确的是A中子数为1的氢原子： B硫原子的结构示意图：CN2的电子式： D乙醇的结构简式：C2H5OH3、下列不涉及氧化还原反应的是（ ）A补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B雷雨肥庄稼自然固氮C灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅4、把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1mol的S被氧化，则生成2mol
3、 S2-C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D2mol的S参加反应有3mol的电子转移5、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A碳原子BP原子价电子轨道表示式CCr原子的价电子排布式D价电子排布式6、下列说法正确的是A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应7、在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol HI气体，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)I2(g)，测得HI转化率为a%，在温度不变，体积不变时，再通入1 mol HI气体，待新平衡建立时，测得HI转化率
4、为b%，a与b比较，则()AabBabCabD无法比较8、将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2 、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是AM的实验式为CH2O2B若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D通过质谱仪可分析M中的官能团9、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下
5、的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A34 min时间段反应速率最快B影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin)D加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液
6、中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2ABCD11、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A23:9B16:9C32:9D46:912、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ）A苯和溴苯B汽油和辛烷C己烷和水D戊烷和庚烷13、 “白色污染”的主要危害是（ ）破坏土壤结构 降低土壤肥效 污染地下水 危及海洋生物的生存A只有 B只有 C只有 D14、25时,相同物质的
7、量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）A(NH4)2SO4 B(NH4)2Fe(SO4)2CNH4HSO4 DCH3COONH415、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是A平衡向逆反应方向移动Bxy7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_。（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)亚硝酸钠的纯度检验已知：NO2-+MnO4-+
8、H+NO3-+Mn2+H2O（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_(用含c、V、m的式子表示)。20、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）请填写下列空白：(1)左图中试管A中应加入的试
9、剂是_。需要加热的装置是_，当实验结束时应该先熄灭_处的酒精灯。试管D中收集得到的是_，C的作用是_。(2)右图中G中应加入的试剂是_。试管E中发生反应的化学方程式是_。21、（化学一选修3:物质结构与性质）1735年瑞典化学家布兰特(GBrands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用，回答下列问题:(1)基态Co原子的电子排布式为_。(2)Co(NH3)5H2OCl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是_。Co(NH3)5H2OCl3中Co元素化合价为_，其配位原子为_；1mol该晶体中含有_mol键。H2O2中O原子的杂化轨道类型是_，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为_。NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。原因是_。(3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空
