1、2023年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查一化学试题一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意)1202323年诺贝尔化学奖获得者格格德埃特尔在外表化学研究领域作出了开拓性奉献。研究气体在固体外表反响的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。以下不属于气体与固体作用的外表化学研究领域的是 A合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的外表转化成氨气 B汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气C在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂外表反响所产生的能量转化为电能D加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维外表的油渍洗去。2奥运
2、会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。丙烷的沸点为42.1，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为0.5，燃烧热为2877.6kJ/mol。以下判断中错误的选项是 A奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增 C异丁烷的沸点肯定低于0.5D正己烷在常温常压下肯定不是气体3用以下实验装置完成对应的实验，能到达实验目的的是 4以下反响过程中，H0且S0的是 ANH3g+HClg=NH4ClsBCaCO3sCaOsCO2gC4Als3O2g2Al2O3sDHClaqNaOHaq=NaClaqH2Ol5以下离子方程式书写正确的选项是 A向硅酸钠溶液中
3、通入过量的二氧化碳：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32 B向氯化铝溶液中参加过量的氨水：Al3+ +4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O C向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O D向硝酸亚铁溶液中参加稀盐酸：Fe2+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2O 6醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，以下有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度的比拟中错误的选项是 Ac(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)2c(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)Cc(H+)c(OH)c(CH3COOH) D2c(Ba2+
4、)c(CH3COO)c(CH3COOH)7反响H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反响HI(g) 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平衡常数为K2，那么K1、K2的关系为平衡常数为同温度下的测定值 AK1= 2K2 BK1= K22 CK1 =1/K22 DK1= 1/2K2 825时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。假设将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反响。那么a与b之和为 A14 B15 C16 D17二、不定项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一
5、个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分) 9近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13、Al142+。以下说法中错误的选项是 AAl13与Al14互为同素异形体BAl13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 1,3,5CAl14与氢碘酸反响的化学方程式可表示为：Al14+2IAl14I2+H2DAl13在一定条件下能和镁
6、作用生成Mg(Al13)21,3,510己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如以以下图所示，以下有关表达中错误的选项是 A己烯雌酚分子中碳原子的杂化轨道方式有sp2和sp3两种B己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内 C1mol己烯雌酚分子与溴水完全反响时，最多可消耗4molBr2D1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反响时，最多可消耗7molH211某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的假设干种，依次进行以下实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中参加过量的BaCl2和盐
7、酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再参加CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中参加Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。在滤液中参加AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。那么关于原溶液的判断中正确的选项是A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-B肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-C无法确定原溶液中是否存在Cl-D假设步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，那么对溶液中离子的判断也无影响。12以以下图、分别是甲、乙两组同学将反响“AsO43-+2I+2H+ AsO33+I2+
8、H2O设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴参加适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴参加适量40%NaOH溶液。以下表达中正确的选项是 A甲组操作时，微安表G指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变深C乙组操作时，C2做正极D乙组操作时，C1上发生的电极反响为I2 +2e=2I13可逆反响2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0在一定条件下到达平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反响速率与反响时间关系如图。以下说法中正确的选项是 A维持温度、反响体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反响体系温度C维持温度不变，t1时扩大反响体系体积D维持温度、压强
9、不变，t1时充入SO3(g)14F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反响：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。以下判断中正确的选项是 AXeF2分子中各原子均到达八电子结构BXeF6分子中Xe的化合价为+6价C上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为12DXeF4按方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子1,3,5第二卷非选择题 共72分三、此题包括1小题，共14分1514分在化学分析中，为了测定某试样中FeSO47H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，
10、反响原理为：5Fe2+8HMnO4=5Fe3+Mn2+4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0进行标定，反响原理为：5C2O422MnO416H=10CO22Mn2+8H2O。实验步骤如下：步骤一：先粗配浓度约为1.510-2molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定，c(KMnO4)1.6102mol/L步骤三：称取FeSO47H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，参加
11、适量的水溶解。步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，到达终点时消耗标准溶液48.00mL。试答复以下问题： 1步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、_ 、 。 2步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是 _ 。 3本实验中操作滴定管的以以以下图示，正确的选项是_填编号。 4步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反响速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_ 。 5请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据。 6国家标准规定FeSO47H2O的含量(w)：一级品100.5
12、%w99.50%；二级品100.5%w 99.00%；三级品 101.0%w98.00%。试判断该试样符合国家_级品标准。 7测定试样中FeSO47H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是 _ 。四、此题包括2小题，共18分168分海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。以以下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 答复以下问题： 1流程图中操作a的名称为 。 2工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反响后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，那么气体A应是 填化学式。滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并参加细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，那么通入NH3的作用是 。 3镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。假设要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。操作b是在 气氛中进行，假设在空气中加热，那么会生成Mg(OH)Cl，写出有关反响的化学方程式：
