1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液： Ca2+、Cu2+、ClO、ClB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-C0.1 molL1 FeSO4溶液
2、中：H+、Al3+、Cl、NO3-DKw/c(H+)0.1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO、CO32-2、下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（ ）A禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 B甲醇超标的酒不能饮用C甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 D氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用3、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是ABCD4、已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ）A分子式为C10H14O6B含有的官能团为羟基、羧基和酯基C该分子不能发生取代反应
3、D它属于芳香烃5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是()A16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NAB4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NAC5.6 L SO3中含有的电子数为30NAD11.2 L氖气中含有的原子数为NA6、下列说法正确的是（ ）A苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗B氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯C有机反应中，得氢，失氧是还原反应DCH3Cl可发生水解反应和消去反应7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是AKw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中:NH4+、
4、Ca2+、Cl-、NO3-B使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-8、反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（）AP4分子中P原子均满足8电子稳定结构B反应中NaOH作还原剂C该反应能自发进行，则S0D反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为36.0210239、某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸
5、乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是 ()ABCD10、下列除杂方法正确的是A苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤B乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液11、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是ASO2与SiO2BCO2与H2OCNaCl与HClDCCl4与KCl12、下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A35Cl和37Cl的原子结构示意图均为BHC1O的电子式：CCO2的比例模型： D乙烯的结构式：CH2=CH213、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的
6、是A2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA14、利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是A甲用于制取NaHCO3晶体B乙用于分离I2和NH4ClC丙用于证明非金属性强弱：ClCSiD丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度15、对于0.1molL-1Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)Cc(Na)+c(H）=2 c(SO32)+ 2c
7、(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大16、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2OH= HCO3B少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O17、下列操作或试剂的选择不合理的是A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸18、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘
8、故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl19、下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是ABCD20、维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是AY的分子式为C5H11O2 BrB含苯环和羧基的的同分异构体有4种C可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和ZD1mol Z最多可与6mol H2发生加
9、成反应21、化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是AX 分子中所有原子一定在同一平面上BY与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色DXY的反应为加成反应22、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性:H2XO3H2Y
10、O4C单质熔点：XYDZWY是离子化合物，其水溶液中只存在一种电离平衡二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：依据如下图所示的转化关系，回答问题：（1）A的化学式是_， 官能团是酯基和_（填名称）；（2）B的结构简式是_；（3）的化学方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，的化学方程式是_；（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是_（选填字母）；a b c（6）G是F的同分异构体，有关G的描述：能发生水解苯环上有三个取代基苯环上一溴代物有2种据此推测G的结构简式可能是（
11、写出其中一种）_。24、（12分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B的分子式分别是 _；C分子的立体结构呈_ 形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_(4) 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 _。25、（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32
12、、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。请回答下列问题：(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有_。(2)产生气体A的离子方程式为_。(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的_。(4)写出反应中生成溶液H的离子方程式_。(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案_。26、（10分）物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。（1）我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是
13、_装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）本草衍义中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_装置。（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：其中分离步骤、所用分别为：_装置、_装置、_装置。27、（12分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）试管b中观察到的主要现象是_。（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_
