1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，再测量用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行放气检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度
3、，再倒转，看是否漏水A三项B四项C五项D二项2、能产生“丁达尔效应”的是（ ）A肥皂水 B石灰水 C双氧水 D氯水3、下列各项叙述中，正确的是()A所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素4、元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()ASBFeCSiDCl5、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ）A苯和溴苯
4、B汽油和辛烷C己烷和水D戊烷和庚烷6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NAD46g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为5NA7、常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ( )酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3
5、-、S2O32-加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（）适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸 ABCD9、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0molL-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na+B常温下，由水电离出的c(H+)=10-14molL-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42-C在c(HCO3-)
6、=0.1 molL-1的溶液中: NH4+、AlO2-、 Cl-、NO3-D常温下KW/c（H+）=0.1 molL-1的溶液中:K+、NH3H2O、SO42- 、NO3-10、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：下列叙述不正确的是（ ）A反应中试剂X是NaOH溶液B图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应C试剂Y是CO2，它与AlO2-反应生成氢氧化铝D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果11、下列装置能达到实验目的的是A实验室制备乙酸乙酯 B比较不同催化剂对化学反应速率的影响C比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D验证苯和液溴发生取代反应12
7、、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H(w) B正反应速率：v正(y)v正(w)C反应温度：T2T3 D混合气体的平均摩尔质量：M(y)M(z)13、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏14、下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A无色澄清透明溶液中：K+、H+
8、、Cl、MnO4B在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClC含大量Fe3的溶液：NH4、Na、SCN、ClD由水电离出c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl、SO4215、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( )标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新
9、制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA2个 B3个 C4个 D5个16、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A由图可知：T1T2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转
10、化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应（1）写出下列物质的结构简式。A_B_D_（2）完成下列阶段变化的化学方程式。_18、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应的类型是_，反应的类型是_。（2）C的结构简式是_，D的结构简式是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）反应中，除生成-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_。（只写一种）19、B实验化学丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中
11、，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。20、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如
12、下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_（填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并
13、_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）。A41% B50% C61% D70%21、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E
