1、海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，共100分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64可能用到的溶解度20物质NaC1Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3NH2C1溶解度/g36.020.39.621.055.837.2第一卷选择题 共45分本卷共15道小题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1以下关于环境污染的说法不正确的选项是 A二氧化硫、二氧化氮和
2、二氧化碳任意排放都会导致酸雨B生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染C装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2以下说法正确的选项是 A多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃C红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域3以下说法正确的选项是 A红热的铁与水反响可生成氧化铁和氢气B工业上可用金属铝与氧化镁熔融反响制备金属镁C纯洁的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色4以下实验操
3、作或平安事故处理中正确的选项是 A用分液漏斗别离甘油和水的混合物B用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质C不慎将苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液清洗，再用大量的清水冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拦5以以下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A浓硝酸与铜反响制取二氧化氮B碳化钙与食盐水反响制取乙炔C浓氨水与生石灰反响制取氨气D浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气6以下说法正确的选项是 A浓粉、纤维和葡萄糖均属于多糖B苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C用溴水能鉴别苯、四氯化碳、乙醇和苯酚D溴已烷在氢氧化钠醇溶液共热的条件下生成乙醇7以下离子方程式不正确的选项是 A向
4、碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OB硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC铜和稀硝酸反响：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CaCO38如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。以下说法正确的选项是 序号电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极质量不发生变化D铂铁阴极质量增加，溶液的pH不变9能大量共存于同一溶液中，且
5、当水电离cH+=10-13mol/L时，又能发生反响的离子组是 Na+、Ba2+、C1、HCO3K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、NH4+、SO42、SO32Fe3+、Na+、SCN、C1A13+、Na+、HCO3、NO3A只有BCD10为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有Cul白色的滤纸，根据滤纸是否变色亮黄色至暗红色及变色所需时间来判断空气的汞含量。发生的化学反响为2,4,64Cu1+Hg=Cu2Hgl4+2Cu。以下说法不正确的选项是 A上述反响属于置换反响B该反响中的氧化剂为CulCCu2Hg14既是氧化产物又是复原产物D当有1molCu1参与反响时，转移电子的物质的
6、量为0.5mol11短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。以下说法不正确的选项是 AY的单质可能为原子晶体BX和W可组成离子化合物CZ和W的单质发生化学反响可生成两种共价化合物DZ和W的最高价氧化物对应水化物都是强酸12以下实验能到达预期目的是 序号实验内容实验目的A向甲酸和甲醛的混合物中参加氢氧化钠溶液，中和甲酸后，参加新制的氢氧化铜加热检验混合物中是否含有甲醛B向米汤中参加含碘的食盐，观察是滞有颜色的变化检验含碘食盐中是否含碘酸钾C向红砖粉末中参加盐酸，充分反响后，取上
7、层清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色的变化检验红砖中是否含有Fe3+D向淀粉溶液中参加稀硫酸加热后，再做银镜反响实验检验淀粉是否水解13某温度下在容积为21的密闭容器中，发生2Yg+Yg 2Wg的反响，充入1moLX和1molY，经20s到达平衡时生成了0.4molW。以下说法正确的选项是 A假设升高温度，W的体积分数减小，那么该反响HB假设将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是D假设分别参加25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是2,4,6第二卷选择题 共55分164分元素周期表中的六种元素位置如以以下图所示：答复以下
8、问题： 1由三种元素组成的无机物相对分子质量106，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。 2只含三种元素的一种常见离子化合物中，元素的化合物分别处于最高价和最低价，那么其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为 。 3元素的氢化 物与元素单质在一定条件下发生置换反响，在该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。 4用惰性电极电解元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反响式为 。176分请根据题目要求答复以下问题： 1工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：沸腾炉； ，吸收塔，写出设备中，发生的主要反响的化学方程式 。 2SO2转化为SO3的反响为放热反响，以以下图中正确的选项是 填序号。
9、 3在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 填序号。AH2OB稀H2SO4C98.3%H2SO4DNH3H2O溶液 4在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量假设杂质不参加反响，那么表示FeS2燃烧热的热化学方程式为 185分含碳、氢、氧三种元素的某种链状有机物A，测得其相对分子质量为116，分子组成中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：1：1。又知A能使溴的四氧化碳溶液褪色0.1molA与足量NaHCO3溶液反响生成4.48L气体标准状况。请答复以下问题： 1A的分子式，A分子中含有官能团的名称是 。 2A分子中没有支链，其结构
10、简式为 。 3写出A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式 。198分芳香族化合物X可发生如下的相互转化关系。W中含有两个相同的含氧官能团。 1Z的名称为 ，Z在浓硫酸存在的条件下，与甲醇共热的化学方程式为 。|Br Br| 2W的分子结构可能表示为：C2H7CHCCH2OH其中C7H7和A为未知局部，AX中只有一个甲基，那么X的结构简式为不能用代码表示 。X能发生的反响类型有 填序号。A取代反响 B加成反响 C消去反响 D氧化反响 3假设X的多种同分异构体中，除C7H7含苯环结构不同外，其余局部均与X的结构相同，写出它们的结构简式。 。207分A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质。其中B、C、D在常下为气态，A为固体，W为42个电子的离子化合物。它们满足如以以下图的转化关系反响条件略。 1E为直线型的非极性分子，那么E的结构式为 ；D单质的电子式为 ；G中两元素的原子个数比为1：3，那么G分子的空间构型为 。 2C+DG的化学方程式为 。 3短周期元素X与B中的元素位于同一主族，那么X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反响的化学方程式为
