1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为A中心原子
2、的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数C立体结构 D共价键类型2、下列属于碱的是AHClO BCO2 CNa2CO3 DCa(OH)23、下列说法正确的是 （ ）A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料4、2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相
3、同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是A0.40molB0.20molC大于0.80mol，小于1.6molD小于0.80mol5、由于电影我不是药神中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法不正确的是（）A该药物中间体属于芳香烃B该药物中间体中含有三种官能团C该药物中间体的所有碳原子可能共面D该药物中间体可以发生加成反应和取代反应6、下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A杂化轨道可用于形成键,也可用于形成键B杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对CNH
4、3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个CH 键7、已知氧化性Fe3+Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是A当a1时，发生的反应为Fe+Cu2+Fe2+CuB当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子C当1a2时，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜8、某有机物结构简式为，不可能发生的化学反应是（）A加成反应B消去反应C酯化反应D中和
5、反应9、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是ABCD实验配制一定物质的量浓度的硫酸溶液打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器AABBCCDD10、化合物丙可由如下反应得到丙的结构简式不可能是（ ）ACH3CH(CH2Br)2B(CH3)2CBrCH2BrCC2H5CHBrCH2BrDCH3(CHBr)2CH311、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D12、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（
6、）A第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图所示实验可证明元素的非金属性强弱ClCSiD同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高13、本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列相关说法中正确的是A绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B朴消(Na2SO410H2O)也叫明矾，可用作净水剂C流出的液体中可能含有硫酸D上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”14、氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反
7、应。某小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法错误的是（ ）A装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气B装置III、V所起作用相同C直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯D试验结束后，可通过取样加水，根据气泡判断是否有CaH2生成15、现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于Aa1g2Bb1g2Ca+1g2Db+1g216、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：K、Ba2+、Cl、HCO3-B0.1 molL1Na2CO3溶液：K、NH4+、NO3-、SO42-C0.1 molL1Fe
8、Cl3溶液：K、Na、I、SCND0.1 molL1HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3-二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_；（2）化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_；（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_；（4）将Q单质的粉末加入到
9、ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物D中所含官能团的名称为_和_。(2)化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。(3)写出CD的反应方程式_。(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波
10、峰，且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图_(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。19、下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。(1)图一中A发生的化学方程式为_， A的导管应与_相连(填字母)。(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_和_。A石蕊溶液 B苯酚钠溶液 C碳酸氢钠溶液 D碳酸钠溶液(3)图三中乙装置的作用是_，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_。20、B实验化学丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105
11、。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。2
12、1、金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：Fe在元素周期表中的位置为_。Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为_。已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为_。(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体是_；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_(填“A”或“B”)，理由是_
13、。 A B(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。测知镧镍合金晶胞体积为9.01023cm3，则镧镍合金的晶体密度为_ (不必计算结果) 。储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为。 下列微粒中存在“离域键”的是_。a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】根据信息和化学式可知，阳离子为NH4+、H3O+，NH4+对应中心原子为N形成4个键；H3O+对应中心原子为O形成3个键；NH4
