1、2023学年度北京市汇文中学高三第一学期统一考试卷第一卷选择题 共45分一、选择题此题包括18小题，每题2.5分，共45分。每题只有一个选项符合题意。1. 以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是AN2 BH2O CBF3 DSF62. 以下各组物质的分类正确的选项是A同位素： H2 D2 T2B非电解质： NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH3. 某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，那么该物质固态时属于A原子晶体B离子晶体C分子晶体D金属晶体4. 居室装修用石材的放射性常用作为标
2、准，居里夫人Marie Curie因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。以下表达中正确的选项是ARa元素位于元素周期表中第六周期A族BRaCl2的熔点比CaCl2高C一个原子中含有138个中子DRa(OH)2是一种两性氢氧化物5. 几种阴离子复原性强弱顺序为FClBrIS2。某溶液含有相同浓度的F、Cl、Br、I、S2，当向其中逐滴参加新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是A Br B Cl C F D S26. 百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式如右图所示，以下有关该有机物表达正确的选项是A分子式为C8H10NO2B该有机物属于氨基酸C该有机物属于
3、氨基酸的同分异构体有3种D该有机物与FeCl3溶液发生显色反响7. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，以下说法中一定正确的选项是A1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成6.021023个胶粒B标准状况下，2.24 L 乙醇完全燃烧所得CO2分子数为0.2 6.021023C1L0.1molL1的醋酸溶液中的所有分子总数大于0.16.021023D通过化学反响制得1molO2，转移电子的数目一定是46.0210238. 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Na、AlO2、NO3CK、Ca2、MnO4
4、、Cl DNH4、Fe3、SO42、SCNCH3CHCH3CH2 CH39. 以下有机物命名正确的选项是CH3CCH2CH3A 2乙基丙烷 BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇CH3CH3 C 间二甲苯 D 2甲基2丙烯10. 热化学方程式 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)；H1 +197kJ/mol， 热化学方程式 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l)；H2 a kJ/mol 那么以下说法正确的选项是Aa197 Ba197 Ca197 D热方程式中化学计量数可表示分子个数11. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分
5、子结构如右图所示，断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同分异构体CN4沸点比P4(白磷)高D.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量12. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理正确的选项是A定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液D鉴别溶液中是否有SO42溶液可用盐酸酸化13. 以下事实能用勒夏特列原理解释的是
6、A配制FeCl3溶液时参加少量的盐酸B钢铁在潮湿的环境中容易生锈C工业合成氨时使用铁触媒为催化剂D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全14. 常温下，向一定浓度的弱酸HA中逐滴参加氢氧化钠，在此过程中，不可能出现的结果是A当pHc(Na+)c(H+) c(OH) B当pH=7时，c(Na+)c(A)c(OH)=c(H+)C当pH7时，c(Na+)c(A)c(OH) c(H+)D当pH7时，c(Na+) c(OH)c(A) c(H+) 15. 在容积固定的密闭容器中存在如下反响： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验
7、数据作出以下关系图：以下判断一定正确是A图I研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高D图研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高16. 以下实验装置一般不用于别离物质的是A B C D 17. t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。以下说法中正确的选项是At时原溶液是饱和溶液B假设A是CuSO4，那么7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度一定为75 gD原溶液中A的质量分数为4018. 常温下
8、，将pH=2的盐酸与pH=13Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11,那么盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A1：11 B11：1 C1：9 D9：1第二卷共55分二、填空题19. 5分臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式：KIO3H2OKOHI2O2未配平1该反响中氧化剂的名称为 ，复原产物的化学式为 2配平后的化学方程式是 3假设消耗0.1 mol氧化剂，反响中转移电子的物质的量为 20. 12分下面是常见的电化学装置图，中均为惰性电极，请答复以下问题（1） 写出装置中发生反响的总化学方程式_。（2） 装置中铜片为_极，假设铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路
9、中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为_g。（3） 装置中b极为_极，该极的电极反响方程式为_。（4） 装置为工业上电解食盐水制取NaOH的原理示意图，其中阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室，阳极室参加精制的饱和食盐水，阴极室参加纯水含一定量的NaOH。请解释阴极的纯水中参加NaOH的原因：_。粗盐水中含有Ca2+、 Mg2+、 Fe3+ 、 SO42- 等杂质离子，一般用BaCl2、 Na2CO3、 NaOH等试剂使杂质成为沉淀除去，请按先后顺序写出发生反响的离子方程式。不考虑互促水解横线可不填满也可补充_ _ _ _。然后参加盐酸调节盐水的pH ，所用盐酸可由电解食盐水的产物
10、制取，假设某厂日产50%的NaOH 4吨，试计算该厂理论上每天最多可以生产36.5%的盐酸_吨。21. 7分某有机化合物A的分子式为C8H8O2,且分子中含有苯环。1假设A可以与NaHCO3溶液反响放出CO2,且苯环上只有一个侧链，那么A的结构简式为_。2写出A属于酯类且可以发生银镜反响的所有同分异构体的结构简式。_。 从上述同分异构体中任选一种，写出其发生银镜反响的化学方程式。_。22. 8分浓H2SO4/12分，有机玻璃可按以下路线合成：试写出：1A、E的结构简式分别为： 、 。2BC、EF的反响类型分别为： 、 。3写出以下转化的化学方程式：CD ；G+FH 。23. (12分)在75左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如以以下图所示，请答复以下问题：1实验开始时，仪器A中盛放电石，A中发生反响的化学反响方程式为_。2B中应装_，其作用是_。3蒸馏烧瓶F中应先参加HgO，再从所给五种试剂中选取另外两种试剂直接参加烧瓶，请按参加的先后顺序写出另外两种试剂的名称_ _。4装置图中，加热F的方法叫_，所选用温度计G的量程表示正确的选项是_
