1、2023学年度聊城市高唐第一学期高三期末诊断性测试化学试卷说明：本试题总分值100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 A1：27Si：28 S：32Fe：56Cu：64第一卷选择题共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1“绿色化学是21世纪化学科学开展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学是指化学工业生产中A对废气、废水、废渣进行严格处理B在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂C不使用任何化学物质D少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质2以下说法正确
2、的选项是漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物A B CD3以下表达中不正确的选项是A电解含有酚酞的饱和食盐水时阳极区首先变红B假酒中严重超标的有毒成分主要是甲醇C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成D酸雨的形成主要是工业大量燃烧含硫燃料造成的4不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，、等常用作环境分析指示物。以下有关说法正确的选项是A原子核内中子数为16B和原子核内
3、的质子数相差2C和的相对分子质量不同D的结合的能力比的更强5分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响A B CD6SO2在一定条件下的转化率为80%，在此条件下当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ。据此，以下热化学方程式正确的选项是ABCD7某无色透明的溶液中，放入铝片，立即有大量H2放出，那么以下离子在溶液中可以大量
4、存在的是A BCD8元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比x元素原子的核外电子数多5。那么以下表达不正确的选项是AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元索的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反响CX和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反响可以转变为Y元素的阳离子DX元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线9关于化学平衡常数的表达正确的选项是A一个化学反响的平衡常数是一个常数B两种物质反响，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反响，正、逆反响的平衡常数互为倒数D当Qc浓度商或“2能判断该反
5、响已到达化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B反响热H不变C DCO2的质量分数不变3温度为850时，可逆反响在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850时物质浓度molL的变化时间minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623450.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时H2Og的转化率_。反响在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_单项选择，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_单项选择。a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂d增加氢气浓度四、此题包
6、括2小题，共15分217分近年来，镁在汽车、航天、航空，机械制造、军事等产业中应用迅猛开展。1某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池如以以下图所示时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条外表有极少量的气泡产生。开始阶段，负极发生的反响是_。随后阶段镁条外表只有极少量的气泡产生，其原因是：，试写出镁电极发生的主要反响的电极反响式_。2经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反响，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如以以下图所示。某同学拟用1.2g镁与100m1硝酸反响制取二氧化氮，硝酸的物质的量浓度至少为_。228分近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。1有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。将电解饱和食盐水所得气体反响后制得盐酸。将盐酸参加NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤反响的化学方程式：_；写出步骤反响的离子方程式：_。2还有学者提出利用等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成而实现SO2的回
