1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A醋酸B邻二甲苯C四氯化碳D酒精2、下列说法正确的是A少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3HClOHCO3-B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H
2、2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应DNO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：23、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：K、Ba2+、Cl、HCO3-B0.1 molL1Na2CO3溶液：K、NH4+、NO3-、SO42-C0.1 molL1FeCl3溶液：K、Na、I、SCND0.1 molL1HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3-4、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）ANH3H2OBCH3COOHC盐酸DH2O5、已知某有机物的结构简式为CH3CHCHCl,该
3、有机物能发生( )取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使酸性KMnO4褪色 与AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应A只有不能发生B只有不能发生C以上反应均可发生D只有不能发生6、海水资源开发利用的部分过程如图所示：下列说法不正确的是A海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法B可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸D精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料7、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二
4、次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区8、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( )A乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生
5、加成反应C甲苯的硝化反应较苯更容易D苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应9、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D10、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()1s12s11s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1ABCD11、实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B少量金属锂保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放
6、，并贮存在阴凉处12、下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（ ）A实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170B向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，红色褪去，说明在水溶液中存在水解平衡C实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中D可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液13、下列示意图与对应的反应情况符合的是A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至
7、过量14、关于乙炔分子中的共价键说法正确的是Asp杂化轨道形成键属于极性键，未杂化的2p轨道形成键属于非极性键BCH之间是sps形成键，与sp 键的对称性不同C(CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个键和2个键D由于键的键能比键的键能小，乙炔分子三键的键能小于CC单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应15、0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是AOHC-CH2-CH2COOH BC D16、下图为工
8、业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、 (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称： 。(2)已知BD反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。(3)写出EF的反应类型： 。(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯环上有两个邻位取代基； 能与FeCl3溶液发生显色反应；除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出AB的反应方程式： 。(6)AF六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀
9、粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。提示：合成路线流程图示例如下：18、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_。F的离子电子排布式：_。(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格
10、能差异的主要原因是_。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。19、某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。实验一：确定W中元素组成（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_（补充实验方案），证明W中含氮元素。（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：_。写出E中发生反应的离子方程式：_。从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：能证明W含碳元素的实验现象是_。实
11、验二：测定W中硫元素含量（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1molL-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2molL-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是_。该W样品中硫元素的质量分数为_。（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。20、1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入m
12、 g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:常温下碳与浓硫酸不反应;_。(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是_。(3)装置B的作用是_。(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_。(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是_、_。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是_。(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来
13、测定(5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;.将滤液B稀释为250 mL; .取稀释液25.00 mL,用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。步骤中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_。判断滴定终点的标志是_。铁碳合金中铁元素的质量分数为_。21、有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知：(R、R、R代表烃基或氢)（1）有机物甲的分子式为_，有机物A中含有的官能团的名称为_。（2）有机物B的名称是_，由BD 所需的反应试剂和反应条件为_。（3
