1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时
2、会对人体产生危害，其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是ANaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子B食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2+2H+NO+NO2+H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol2、下列有关化学用语表示正确的是AOH的电子式：B钙原子的M层电子轨道表示式：C氯离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6DK+的离子结构示意图：3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeN
3、aClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OAABBCCDD4、正确表示下列反应的离子方程式是AAlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OB醋酸和石灰石反应：CaCO3 +2H+= Ca2+CO2 + H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2ODFeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O5、能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（ ）AFeCl3溶液、NaO
4、H溶液BCu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水DFeCl3溶液、溴水6、下列变化与原电池原理有关的是A金属钠的新切面很快会失去金属光泽B红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层CZn与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO4溶液可加快反应D酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体，反应加快7、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（NA=6.022140761023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是A12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和
5、为0.1NAC标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，气体的分子总数为0.75NAD20g的D2O中含有的质子数为10NA8、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )A反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）B所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)12C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶质只有FeSO49、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 ()A2
6、种B3种C4种D5种10、下列数量的物质中含原子个数最多的是Amol氧气BgC标准状况下L二氧化碳D10g氖11、下列实验操作中不正确的是（ ）A使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火D向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体12、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AKBNaCFeDAl13、某有机物A用质谱仪测定如图，核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式可能为（ ）AHCOOHBCH3CHOCCH3CH2
7、OHDCH3CH2CH2COOH14、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间制得纯净的氯乙烷B将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间产物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上会变蓝淀粉遇碘元素变蓝AABBCCDD15、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是刚玉（Al2O3）和TNT石墨和生铁BF3和SF6金刚砂和BNAlCl3和NH4HCS2和HCHOABCD16、已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（ ）
8、ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2YBa(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮的一种合成路线如下：(1)C中所含官能团名称为_和_。(2)G生成H的反应类型是_。(3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：_。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)写出以、P(C6H5)3
9、及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。18、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应-中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_（填序号）。（2）反应的化学方程式为_。（3）甲与B反应的离子方程式 _。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_。19、丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备
10、丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：实验步骤：在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，控温106125，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130136馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。回答下列问题：(l)装置A的名称是_。(2)实验中的硫酸的主要作用是_。(3)用过量丙酸的主要目的是_。(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是_。(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填字母）。A直接将丙酸异丁酯从分液
11、漏斗上口倒出B直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出(6)本实验丙酸异丁酯的产率是_。20、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 ：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（4）无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下
12、列装置制备。装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为_。21、自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素，按要求回答下列问题：(1)常温，羰基铁Fe(CO）x)是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于_(填晶体类型)，羰基铁的配体是_。已知：羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_；98g羰基铁中含有的键数为_个。(2)亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是_(3)BN晶体、AlN晶体结构相似，如图1，两者熔沸点较高的物质是_，原因是_(4
13、)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图2所示，如果KIO3密度为a gcm-3，则K与O间的最短距离为_cm。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为2NO2+2HNO+NO2+H2O，N元素的化合价一半由+3价降低为+2价，另一半由+3价升高为+4价。【题目详解】A、亚硝酸钠中，N显+3价，N元素的化合价既能升高又能降低，则NaNO2既具有氧化性又具有还原性，既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子，故A正确；B、食用醋熘豆芽中含有很多还原性较强的有机物，可以将亚硝酸盐还原，因此其能减少亚硝酸钠对人体的危害，故B正确；C、酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以
