1、2023学年度上海南汇中学第一学期高三10月月考化学试题相对原子质量H1 D 2 C 12 O 16 N a 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127一、选择题此题共10分，每题2分，只有一个正确选项12023年，H1N1全球肆虐，所以环境消毒，非常必要，以下不能起到消毒作用的物质是 AH2O2溶液BNaClO溶液C矿泉水D醋酸2以下化学名词正确的选项是 A乙烯B畜电池C油脂D石碳酸3以下表达式中正确的选项是 ANa2S的电子式：B氨基酸： CS2-的结构示意图：D氮原子的最外层电子轨道表示式：4以下有关说法中正确的选项是 A构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都满足最外层
2、8电子结构B乙二醇、丙三醇、苯甲醇属于同系物CHF、SO2、NH3、H2O都是弱电解质D16O、17O、18O属于同位素5以下表达正确的选项是 A无论哪一种晶体中，只要存在阳离子就一定存在阴离子 B二氧化硅是原子间通过非极性共价键形成的原子晶体 C冰是水分子间通过分子间作用力而有规那么排列成的分子晶体 D熔融的氯化钠能导电是因为其粒子间存在离子键二、选择题此题共36分，每题3分，只有一个正确选项6以下反响中生成物的总能量高于反响物总能量的是 A碳酸氢钠受热分解 B氢气燃烧C铝与氧化铁粉末反响 D氧化钙溶于水7用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 A4g重水D2O中所含质子数为0
3、.2NA B4.48L，N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA C含10.6g溶质Na2CO3的溶液中，所含阳离子总数为大于0.2NA D12.5mL 16moll。浓硫酸与足量铜反响，转移电子数为0.2NA。8一定条件下，可逆反响Cs+CO2g2COgQ，到达平衡状态，现进行如下操作：升高反响体系的温度；增加反响物c的用量；缩小反响体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反响的正反响速率显著加快的是 A B CD9以下排列顺序正确的选项是 沸点：H2SH2O 氧化性：Cu2+Fe3+H+Fe2+ 原子半径：NaMgO 复原性：FCl-S2- 结合H+的能力：OH-CH3COO-C
4、l- A B CD10以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A由水电离出的CH+=110-12molL的溶液中：I-、Cl-、HCO-3、Na+ B在强酸性溶液中：Na+、S2-、NO-3、CO2-3 C含大量Fe3+溶液中：K+、Cl-、NO-3、Na+ D在参加铝粉能产生大量H2的溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、Cl-11如以以下图，a、b是两根碳棒。以下表达不正确的选项是 Aa是阳极，电极反响式为2Cl-2eCl2 B铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体C饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象：b极附近溶液颜色变红；烧杯溶液中离子的浓度变化是：CZn2+变大，CH+变小
5、 D铜片上的电极反响式是：Cu2+2eCu12能正确表示以下反响的离子方程式是 A氯气跟水反响：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2+SO2-4BaSO4C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D硫化亚铁跟盐酸反响：FeS+2H+Fe2+H2S13法国化学家伊夫肖万获2023年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反响。烯烃复分解反响可形象地描述为交换舞伴。如以下图 烯烃复分解反响中的催化剂是金属卡宾如CH2=M，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴，组合成两
6、个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴。把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反响，以下产物不可能存在的是 AC6H5CH2CH=M BCH2= CH2 CC6H5CH2 =CH2 C6H5 DC6H5CH2CH=CH CH2 C6H51425时，水的电离到达平衡：H2O H+OH-，以下表达正确的选项是 A向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，cOH-降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠，cH+增大，Kw不变C向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，cH+降低D将水加热，Kw增大，pH不变15以下表达不正
7、确的选项是 A用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B用重结晶的方法别离氯化钠和硝酸钾C用蒸馏的方法别离苯和三溴苯酚D用氨水清洗试管壁附着的银镜16在25时，有80g饱和BaOH2溶液，向其中参加纯BaO粉末ag，反响后温度恢复到25，以下有关该溶液的说法正确的选项是 A溶液中cBa2+将增大B溶液的pH将增大C溶液中Ba2+总数将减少D溶液中的cOH-减小17充分燃烧有机物A 0.002mol，用去O20.48g，假设将燃烧所得气体导入过量澄清石灰水中，得沉淀1.4g，那么A的分子式为 AC7H8O2BC7H6O2CC7H6ODC4H8O三、选择题此题共20分，每题4分，每题只有一个或两个正确选项。只有
8、一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分18以下实验事实与所列出的相应结论正确的选项是 实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO-3AlOH3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响非金属：PN19把100mL、2mol/L的NaOH溶液，100mL、2mol/L的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，那么溶液中离子浓度关系正确的选项是 ASO2-4=Na+NH+4OH-H+BNa+SO2
9、-4NH+4OH-H+CNH+4SO2-4=Na+OH-H+DH+NH+4+Na+=OH-+2SO2-420“K粉，在医学上称氯胺酮，是一种白色粉末，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。其结构简式如以以下图，那么以下说法中正确的选项是 A“K粉的化学式为C13H18NOCl2B“K粉能与NaOH溶液发生反响C1mol“K粉在一定条件下可与4molH2发生加成反响D“K粉分子中含有萘的结构21将足量的CO2不断通入KOH、BaOH2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 22根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含0
10、.4gNOx，：NO2Na2CO3NaNO2+NaNO3CO2 NO+NO2Na2CO32NaNO2NO3CO2 1m3含2g NOxNOx可以看作为NO与NO2的组合的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。假设吸收率为80%，吸收后的烟气是否符合排放标准 A一定符合B一定不符合C可能符合D可能不符合四、此题共24分23叠氮酸钠NaN3是抗禽流感药物“达菲合成过程中的中间活性物质。 1NaN3中存在的化学键有_答案可能不止一个a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键 2叠氮酸HN3与醋酸酸性相似，是NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： 。 3配平以下反响的离子方程式，并标出电子转移的
11、方向和数目 N3 + MnO4 + H+ Mn2+ + _ + NO 43mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反响的化学方程式 _。24有、五种元素，、在周期表中的位置如以以下图，元素原子的3p亚层中只有1个电子，元素的最高价氧化物对应水化物是最强的酸。 1请在图中用元素符号将、两元素填写在相对应的位置。图中实线表示元周期表的局部边界 2两元素形成的化合物的晶体类型是 ，离子的结构示意图 。 3与两元素气态氢化物的稳定性比拟为 用化学式表示 4工业上制取最常见单质的一般方法为 。 5能判断两种元素金属性强弱的依据为 多项选择扣分A原子得电
12、子吸收能量的多少B固态氧化物熔沸点上下C反响中原子失电子的难易程度D与同浓度盐酸反响的剧烈程度25一定条件下，在一个体积为10L的固定容器中发生反响：N2g3H2g 2NH3g+QQ0，发应过程如以以下图：1写出该反响的平衡常数表达式K=_；K和反响物的平衡转化率都能表示可逆反响的进行程度。保持温度不变，增大H2的平衡转化率，那么K值_填编号a增大 b减小 c不变 d无法确定 2据上图，反响02min的vN2=_mol/Lmin。 3据图判断5min时，V正_V逆填大于、小于、或等于，下同；1012min间， V正_V逆，可能的原因_填编号a升高温度 b增加H2 c参加N2 d移去NH3 4假设在第10min时压缩容器体积，那么平衡将_移动填“向左、“向右或“不；到达平
