1、2023学年度重庆南开中学第一学期高三年级月考理科综合试题化学局部本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。总分值300分。考试时间150分钟第一卷本卷须知：1答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。 3本卷共21小题，每题6分，共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56 Zn：65 Ag：108一、选择题此题共18小题，每题6分，共108分。在每题给
2、出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的6三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制 氮氧化物的排放 酸雨的形成 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染ABCD7用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAB10L 0.1mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+数目为NAC12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAD46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA8短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都
3、具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是 A原子半径ABCDB离子半径CDBAC原子序数dcbaD单质的复原性BADC9以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且参加过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是 AMg2+、Ba2+、NO3、CO32BNa+、Al3+、Ba2+、ClC、Ba2+、Cl、HCO3DNH4+、Ca2+、Fe3+、NO32,4,61013g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中参加足量固体烧碱并加热，有1.12L标况气体放出。该金属是 AZnBAlCMgDCu11以下实验操作错误的选项是 A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，
4、分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取该溶 液滴在试纸上，并与标准比色卡比拟放电充电12高铁电池是一种新型可充电电池，其电池的总反响为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 以下表达不正确的选项是 A放电时负极反响为：3Zn6e+6OH=3Zn(OH)2B充电时阳极反响为：2Fe(OH)3+10OH6e=2FeO42+8H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正
5、极附近溶液的碱性增强13甲、乙 两烧杯中各盛有100mL浓度为3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响结束后测得生成气体的体积之比为34，那么参加铝粉的质量为 A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g2,4,6第二卷本卷须知：1用0.5mm中性碳素笔芯直接答在试题卷中。2答卷前将密封线内的工程填写清楚。3本卷共10小题，共174分。2612分甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙，乙和丁分别是同主族元素，丁和戊两元素同周期相邻。又知乙、丁两元素的原子核内质子数之和是甲、丙两元素原子核内质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
6、请答复： 1乙元素原子结构示意图为 ，丙、丁两元素形成的常见化合物的电子式为 。 2甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，那么A和B反响的离子方程式为 。 31L 0.5mol/L丙的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/L丁的最高价氧化物的水化物反响，放出28.65kJ热量，该反响的热化学方程式为 。 4将丁单质与戊单质的水溶液充分反响可以生成两种强酸，该反响的化学方程式为 。2718分1在20L恒容的密闭容器中，参加3molSO3(g)和1molO2(g)，在一定温度下使其反响，反响至4min时，O2的浓度为0.08mol/L，当反
7、响进行到8min时，反响到达平衡，此时SO3的浓度c(SO3)=amol/L。 0min4min内生成O2的平均速率为v(O2)= molL1min1到达平衡时，c(O2)=c(SO2)，那么a= 。在以以下图左图坐标系中作出0min8min及之后O2、SO3浓度随时间变化的曲线。 27题1小题 27题2小题 2水的电离平衡曲线如上图右图所示：假设以A点表示25时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，那么此时水的离子积从 增加到 。造成水的离子积增大的原因是 。100时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，假设所得混合溶液pH=7，那么NaOH溶
8、液和硫酸溶液的体积比为 ，此溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是 。2815分以以下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反响是工业制取X的主要反响之一。 请按要求填空： 1写出以下物质的化学式 A 、E 、Y 2反响的化学方程式为： 。 3常温下，G和X反响生成Z，写出鉴定Z中阳离子的实验方法和现象： 。 41mol B通过反响得到1mol F，B中F的质量分数为72%，那么B的化学式为 。2915分二氯化硫SCl2熔点78，沸点59，密度1.638g/cm3，遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯SOCl2。以下是由氯气与硫反响该反响为放热反响合成二氯化硫的实验装置。 试填写以下空白： 1装置A中发生反响的离子方程式为： ，装置B盛放的药品是 ，C中盛放的药品是 。 2实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层外表，这样做的目的是 。 3实验时，D装置需将加热温度控制在5059，最好采用 加热。为了防止E中所得液体挥发，采用的措施是 。 4F装置的作用是： 。 5由SCl2与SO3作用生成SOCl2的化学方程式为： 。
