1、云南省富宁县三中2023年-2023年学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是()A 元素A的原子序数7 B 元素B位于第A族C 元素C位于第四周期 D 元素C原子最外层有5个电子2.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()A B C D3.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A 质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B 温度相同、体积
2、相同的氧气和氮气C 体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D 压强相同、体积相同的氮气和氧气4.下列有关物质的量的叙述，错误的是()A 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C 物质的量是国际单位制中的一个基本单位D 摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A 还原性：HFHClHBrHI B 稳定性：HFHClHBrBr2I2F2 D 密度：F2Cl2Br2I26.下列说法中正确的是()A 碱金属元素中，金属活动性最强的是锂B 碱金属单质都可保存在煤油中C 过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
3、D 钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠7.二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为()A 29813 B 22114 C 13813 D 2110128.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A、Cl B、Cl C、 D OH、9.下列有关物质性质的比较不正确的是()A 氧化性：Br2Cl2 B 酸性：HClO4H3PO4C 热稳定性：HClHBr D 碱性：NaOHMg(OH)210.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰
4、击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是()A14C与14N互为同位素 B14C的核外电子数为8C14N核外电子数与中子数相同 D14C和12C的所有性质都相同11.下列变化中,加入铁粉不可能实现的是 ()A Ag+Ag B Fe3+Fe2+ C H+H2 D Fe(OH)2Fe(OH)312.下列离子方程式正确的是()A 氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB 氯气与澄清石灰水反应：Cl22OH=ClClOH2OC 氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2Fe2=2ClFe3D 金属钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH213.下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是
5、()A 单质的熔沸点 B 原子半径 C 单质的密度 D 原子的电子层数14.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,可选用的试剂是 ()A KOH溶液 B 氨水 C 稀盐酸 D 稀醋酸15.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A B C D 16.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B 非金属活泼性：YXZC 原子
6、半径：XYZ D 原子最外层电子数：XYZ17.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A HCl B NH3 C CH4 D CO218.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A 无色灰绿红褐 B 灰绿红褐蓝灰色红棕C 无色白色浅绿灰绿红褐 D 无色浅绿白色灰绿红褐19.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯与O2反应均可得到多种氧化物单质的密度依次增大，均要保存在煤油中单质的还原性依次增强对应离子的氧化性依次增强A B C D 20.下列各组物质中氮元素的化合价由低
7、到高的排列顺序是()A N2、NH3、NO2 B NH3、N2O5、NO2C N2、N2O3、NH3 D NH3、N2、N2O321.焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:下列叙述中不正确的是 ()A 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质B 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C 实验时最好选择本身颜色较深的火焰D 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验22.将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量
8、之比是()A 321 B 421 C 211 D 11123.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A 过氧化钠 B 氢氧化钠 C 氯化钡 D 甲烷24.下列有关元素周期表的说法正确的是()A 第A族元素在第14列B 元素周期表中共有7个周期、16列、16个族C 第A族所含元素种类最多D 过渡元素就是副族元素25.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NAB 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NAC 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NADNA个氮分子与NA个氧分子的质量比为78 分卷II二、非选择题
9、(共6小题,共50分) 26.下面是一些我们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4Cl NaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是_;只含有离子键的是_;既含有共价键又含有离子键的是_;不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_;属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_,写出其电离方程式_;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了_,写出其电离方程式_。27.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:第A族元素的价电
10、子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:X为_(名称),Y为_(元素符号),Z原子结构示意图为_。N的最高价氧化物的水化物的化学式为_。M的最高价氧化物的化学式为_。 28.有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的
11、质量分数。(1)实验步骤:按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。29.某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)(1)写出下列物质的化
