1、2023年启东中学高考模拟试卷 化学试卷(十四)可能用到的相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、单项选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意) 1以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在枯燥之前易导致金属外表产生锈斑，为此要在水基漆中 参加缓蚀剂。以下可作为缓蚀剂的是 AKMnO4BNANO2 CFeCl3 DHNO32元素X的
2、单质Y及X与Y形成的化合物能按如以下图的关系发生转化，那么X为 AFe BCu CS DC 3在硫酸铁溶液中，参加g铜完全溶解后再参加g铁，充分反响后得到c g残留固体， 且，那么以下说法中正确的选项是 A残留固体可能是铁和铜的混合物 B最后得到的溶液可能含有Fe3+ C残留固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D残留固体全部是铜4将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池，如以下图，此电池工作时，以下表达中正确的选项是 AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B负极反响式为：Al3e+4OH=AlO+2H2OC该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成
3、的DAl是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出5离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反响中有沉淀产生或溶解反响中有颜色变化反响中有气体产生以下离子检验的方法不合理的是 ANH：气体法 BI沉淀法CFe3+：显色法DCa2+：气体法6X+、Y+、M引、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2一Y+、Y+X+、Y+M2+，以下比拟正确的选项是A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXYD碱性：M(OH)2YOH 7过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和
4、腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。有关过氧乙酸的表达正确的选项是 A过氧乙酸可与苯酚混合使用 B过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体 C由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反响属于氧化复原反响 D浓过氧乙酸中参加少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色 8某温度下，在100g水中参加m g CuSO4或n g CuSO45H2O，均可使溶液恰好到达饱和，那么m与n的关系符合 A BCD二、不定项选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项
5、，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分)9假设NA为阿伏加德罗常数的值，那么以下表达正确的选项是 A0.1 mol乙醇中含有CH键的数目为0.6NA B标准状况下，V L辛烷所含分子数为NA C常温常压下，0.2 mol的SiO2所含分子数为0.2NA D13.6g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 10常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的Ph=，乙的pH=，对以下表达的判断正确的选项是 A甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍 B物质的量浓度c(甲)10c(
6、乙) C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)V(乙) D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍 11有人建议用AG表示溶液的酸度，AG定义为AG=lgc(H+)c(OH)。在AG=12的某无色溶液中能大量共存的离子组是 ANa+、Al3+、SO、NO BK+、Na+、HCO、Cl CNH、Cl、K+、I DFe2+、Cu2+、SO、NO12向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、IO、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2)：n(FeI2)的变化可用以以下图简单表示，以下有关说法中正确的选项是 A粗线5、细线3分别代表n(Fe3+)、n(IO
7、)随n(Cl2)：n(FeI2)变化的情况B假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，那么溶液的pH始终不变C当n(Cl2)：n(FeI2)=65时，溶液中n(Cl)：n(IO)=13D当n(Cl2)：n(FeI2)=12时，离子方程式可表示为2Fe2+10I+6Cl2=5I2+2Fe3+12Cl 13加热装有1 mol HI气体的定容密闭容器，发生如下反响：2HI(g)I2(g)+H2(g)；AH0，在反响到达平衡时，I2的物质的量分数为；假设起始时在该容器中参加2 mol HI，在t2到达平衡时，I2的物质的量分数为，那么以下关系正确的选项是 A假设，那么B假设，那么C假设，那么 D假设，那么
8、 14以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A除去KNO3溶液中的Fe3+：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ B氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O C铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO-Fe2+2NO+4H2O D将标准状况下112 mL的氯气通入10 mL1 molL的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl 15燃烧g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O。放出热量为Q kJ，经测定g乙醇与 足量Na反响能生成H256L(标准状况下)。那么表示乙醇燃烧热的热化学方程式是 AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+
9、3H2O(1)；H=Q kJmol BC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；H=Q kJmol CC2H5OH(1)+O2(g)=CO2(g)+ H2O (1)；H=Q kJmol DC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；H=2Q kJmol16以下操作正确的选项是 A中和滴定时，用标准溶液润洗滴定管，用待测溶液润洗锥形瓶B配制0.1molL NaOH溶液，将称量好的药品倒入容量瓶中，加水溶解，最后定容C苯酚沾在皮肤上立即用酒精擦洗 D硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅三、(此题包括2小题，共22分) 17(10分
10、)请按要求填空。 (1)以下实验操作或对实验事实的描述不正确的选项是 (填序号)。 用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管：用pH试纸测得氯水的pH为2；测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；向蛋白质溶液中参加浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而别离提纯；在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴人几滴CuSO4溶液再参加过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；配制一定浓度的溶液时，假设定容时不小心加水超过容量瓶的
11、刻度线，应立即用滴管吸去多余的局部。 (2)H2燃烧时除生成水外，还可生成少量的H2O2，但一般条件下很难得到H2O2；如果将H2燃烧时产生的火焰用冰块冷却，就可检验出极少量的H2O2生成。实验前，用两只蒸发皿盛好冰(用蒸馏水冷凝而成)，做比照实验如下：一只蒸发皿放在石棉网上加热，使冰块慢慢熔化成液体，再参加01 molL碘化钾淀粉溶液，不显蓝色。：另一只蒸发皿用调节好的氢气火焰对着冰块加热，熔化成液体后，再参加01molL碘化钾淀粉溶液，立即变成蓝色；一般条件下得不到H2O2的原因是 ；要做比照实验的理由是 ；为了增强实验效果，且能迅速检验出反响过程中生成H2O2，在不另加任何试剂和用品的情
12、况下，你认为如何改良 ； (填“能或“不能)将实验中的01 molL碘化钾淀粉溶液换成酚酞试剂；理由是 。18(12分)某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu2(OH)2CO3H2O在加热条件下，可以发生分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3H2O2CuO+CO2+()H2O。现取一定量(不称量其质量)该固体样品，先后完成两个实验：实验(i)：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水的值；实验(ii)：用实验(i)结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反响产物。请答复以下问题：(1)用图中的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去，橡皮塞可以在有孔、无孔之间替换)组装完成实验(i)的实验装
13、置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 。在这套装置中，枯燥管的作用是 。(2)假设要用上图中的仪器组装完成实验(ii)的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为 。在这套装置中，枯燥管的作用是 。(3)在完成两个实验时，首先都必须先 ，然后在仪器 (填装置对应字 母)中参加碱式碳酸铜，乙醇放入仪器 (填装置对应字母)中。(4)这两套装置中，在实验时需要加热的是 (填装置对应字母)。(5)证明乙醇的催化氧化产物是乙醛的反响的化学方程式为 。(6)这两套装置中，在实验前后均需要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是 (填装置对应字母)。四、(此题包括2小题，共18分)19(8分)现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号
