1、2023学年度临沂市第二学期高二期末考试化 学说明： 1本试卷包括第一卷(选择题，l4页)和第二卷(非选择题，58页)两局部，全卷总分值100分，考试时间l00分钟。 2答卷前请将答题卡及第二卷密封线内有关工程填涂清楚。 3第一卷选择题各小题的答案请用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷用蓝或黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。 4可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 C1：355 Fe：56 Cu：64第一卷(选择题共45分)一、选择题(此题包括l5小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)1以下有机物的名称正确的选项是 A2一乙基丁烷 B2一乙基一
2、l一丁烯C3一甲基一1.3一丁二烯 D2.4.6一三硝基苯2乙醇的沸点为785，工业乙醇蒸馏可得956的乙醇(其它为)，欲制无水乙醇，以下措施合理的是A再蒸馏 B参加浓后蒸馏C参加无水后过滤 D参加新制生石灰后再蒸馏3某芳香烃完全燃烧后生成的水的质量与芳香烃的质量相等，那么该芳香烃可能是A B C D4以下各组物质一定互为同系物的是5以下分子中所有碳原子不都在同一平面内的是6以下物质不可能是乙烯加成产物的是AB C D7我国支持“人文奥运的一个重要表达是坚决反对运发动服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，那么有关该物质的说法不正确的选项是 A滴入酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B该有
3、机化合物属于芳香烃C该有机化合物的分子式为D1mol该有机化合物最多能与加成8 ，对合成氨而言，从反响速率和化学平衡两方面考虑都应采取的条件是A高温 B低温 C使用催化剂 D高压9取lmol放入一体积恒定的密闭容器中反响达平衡，维持温度不变再向容器中充入1mol，使达新的平衡，与原平衡相比，以下说法错误的选项是A气体颜色加深B转化率增大C混合气体中的体积分数增大D混合气体的密度增大10测得某浓度的溶液的pH=4，依此数据做出的如下结论中不合理的是A的电离程度大于其水解程度B溶液中的浓度大于浓度C此溶液的pH小于同温度下同浓度的溶液的pH D由于此溶液呈酸性，因而可与碱反响，不能与酸反响11以下
4、表达正确的选项是A01molL的氨水中，B在溶液中，C在某二元弱酸强碱盐溶液中，D在醋酸和氢氧化钠的混合液中，可能存在如下关系：12以下离子方程式书写正确的选项是A BC D 13以下各项中指定的比值为2：1的是A相同温度下,2molL的醋酸与1molL的醋酸溶液中的之比B水溶液中与之比C溶液中与之比D常温下，0.1molL的溶液与0.1molL溶液中之比14以下能设计成原电池的反响是ABC D15据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反响为： ，那么以下说法错误的选项是 A放
5、电时参与反响的电极为正极 B充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极电极反响为： D充电时每生成1mol转移6mol电子第二卷(非选择题，共55分)二、(此题包括3小题。共28分)16(4分) 请写出以下两个热化学方程式(1)C燃烧生成CO_(2)CO2和C生成CO_17(10分)(1)pH都为l0的和溶液中，由水电离出浓度之比为_。 (2)pH都为l0的和溶液，升高温度两溶液的pH大小关系_。 A一样大 B前者大 C后者大 D无法判断 (3)常温时，某浓度的溶液中的与某浓度溶液中的相同，那么该溶液与溶液的pH之和为_；将两溶液分别稀释至原体积的10倍，溶液的pH用a表示，溶液的pH用b表
6、示，那么a+b的大小应满足的关系式为_。(4)有相同浓度的以下溶液： A溶液 B溶液 C溶液 D溶液，溶液的pH由小到大的次序是(用序号表示)：_ 18(14分)pH为45的条件下，几乎不水解，而几乎水解完全。某学生用电解纯洁的溶液的方法，根据电极上析出的质量(m)以及电极上产生气体的体积(VmL，标准状况)来测定铜的相对原子质量，过程如下： 答复以下问题 (1)通常认为，残留在溶液中的离子浓度小于时沉淀就达完全，常温时的溶度积为，那么沉淀完全时溶液的pH为(可能用到的数据：)_(2)参加CuO的作用是_ (3)步骤中所用的局部仪器如右图所示，那么A应连接直流电源的_极 (4)电解开始后，在U
7、形管中可以观察到的现象有_ 电解的离子方程式为_(5)以下实验操作中必要的是(填字母)_ A称量电解前电极的质量 B电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗 C刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量 D在有空气存在的条件下，烘干电极必须用低温烘干的方法(6)铜的核对原子质量为_(用带有m、V的计算式表示)三、(此题包括l小题。共l2分) 19(12分)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)可由电石、水、氯化氢为主要原料通过三步反响来制备： (1)写出上述制备过程中第三步反响的化学方程式：_(2)由上述第一步反响可制得乙炔，乙炔通入溴水中可使溴水褪色，写出乙炔与发生第
8、一步反响所得产物的一种结构式，并命名_(3)PVC塑料也可由乙烯和氯气等为主要原料通过加成、_和_ (填反响类型)三步主要反响来生产，其中，第二步反响的化学方程式为_(4)通常PVC塑料有毒，不能用作食品包装材料，食品包装材料可用聚乙烯塑料来制作。据二者的组成差异，鉴别两种塑料的简便方法是_ (5)废弃的塑料制品有害于环境，被称做“白色污染，因为它们在大自然中降解非常慢，有人估计废弃的农用薄膜在土壤中可长达l00年不分解，这将严重影响土壤的通透性，危害作物的生长。以下对废弃PVC塑料的处理正确的选项是A集中回收掩埋B回收进行再加工，制成新的塑料C集中燃烧处理D加热裂解，用以制备新的化工原料四、
9、(本大题包括2小题，共l5分) 20(9分)(1)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热可发生取代反响。实验操作的设计需考虑到反响物的性质，答复以下问题：配制浓硝酸、浓硫酸的混合酸的操作是_ 考虑到苯的沸点为80.1，据此分析，加热的温度应_，据此温度，加热的方式应选择_；实验中常在装反响混合物的试管上配一带有长玻璃导管的单孔塞。作用是_考虑到苯的溶解特性，向混酸中滴加苯时，同时还要进行的操作是_写出反响的化学方程式_ (2)物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否那么得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓在170时制得的中混有，用溴水或酸性溶液检验生成的时，就要考虑到的影响，因为也能使
10、溴水或酸性溶液褪色，所以检验有生成就需先除去。以下实验设计所得结论可靠的是_ A将电石与水反响产生的气体通人酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成。 B将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性溶液中，溶液褪色说明有生成 C将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成 D将苯、液溴、铁粉混合物反响产生的气体通人到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有生成。 21(6分)现有一份固体样品，里面混有少量的,杂质，某同学用中和滴定的方法来测定的纯度。其操作如下： 称取ag样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。 向该溶液中参加足量的溶液，使沉淀完全。 向所得混合液中滴入23滴酚酞指示剂，然后用cmolL的盐酸进行滴定。 当反响到达终点时，测得消耗盐酸的体积为vmL。 计算样品的纯度。 试答复下面的问题：(1)滴定终点时溶液颜色如何变化_ (2)第步中生成的未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对的含量测定造成影响(填“是或“否)_理由是_(3)能否改用甲基橙作指示剂_(4)根据上述实验数据，列出计算纯度的表达式_
